【题目】硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.2mol/L,硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L,则混和溶液中镁离子浓度为( )。
A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L
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【题目】温室下,用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图,下列说法不正确的是( )
A.HX为弱酸
B.M点c(HX)﹣c(X﹣)>c(OH﹣)﹣c(H+)
C.将P点和N点的溶液为混合,呈酸性
D.向N点溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl﹣)>c(X﹣)
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是______________、_________________。
实验用品 | 溶液温度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | _______ |
② | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
(2)他们记录的实验数据如下:
已知:Q=Cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为lg·cm-3。计算完成上表。△H=____________
(3)某研究小组将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2 =50mL)。此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。
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【题目】以下三组溶液:①煤油和硫酸钾溶液 ②42%的乙醇水溶液 ③单质溴和水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液
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【题目】下列说法中正确的是 ( )
A.生活中,牛油比大豆油的抗氧化性更强一些
B.做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
C.冬季应常用热碱水清洗手上的污垢
D.酒精、汽油、NH4NO3均是易燃性危险化学品
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A. 少量SO2通入NaOH溶液中:OH-+SO2=HSO3-
B. H2S通入氯水中:S2-+Cl2 =S↓+2Cl-
C. 二氧化氮溶于水:3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑
D. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【题目】下列有四氟乙烯的说法错误的是
A.存在同分异构现象
B.所有原子处于同一平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.通过加聚反应合成的聚合物可用于制作不粘锅的内衬
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【题目】废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一.某兴趣小组进行如下探究:
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成;②C中溴水的颜色变浅;③E装置中黑色氧化铜变红;④F装置中无水硫酸铜变蓝.
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析:
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物.若要除去其中的甲苯,实验操作方法是________________________________________________________________;
(2)C装置的作用_____________________________________;
(3)如果不设置D装置,对实验结论产生的影响是_____________________________________;
(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气,乙同学认为还可能有其它成分.你认为其他成分可能是___________________;为完善实验设计,请在图2方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。___
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