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    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（ ）
    A.硫酸，纯碱，孔雀石
    B.硝酸，烧碱，绿矾
    C.冰醋酸，乙醇，醋酸钠
    D.盐酸，熟石灰，苛性钠

    【答案】B
    【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误； B、硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；
    C、乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；
    D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

    B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+

    C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－

    D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

    A. x=1

    B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

    C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

    D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）△H=________________(用E1、E2表示)。

    Ⅱ．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为KOH溶液。回答下列问题：

    （3）OH﹣移向________极（填“正”或“负”）。

    （4）正极反应式为__________________________。

    Ⅲ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （5）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；

    （6）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 明矾可用作净水剂 B. 单晶硅是光导纤维的主要成分

    C. 1mol O3中含有的分子数为3NA D. 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。

    （1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

    （2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

    （3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。

    （4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。

    （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________

    A．c(H＋) B．H＋个数

    C．CH3COOH分子数 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：

    （1）写出单质R的一种工业用途_______________________。

    （2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。

    （3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

    （5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ）
    A.+3
    B.+4
    C.+5
    D.+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是

    A. 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移

    B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4

    C. 理论上两种电池的比能量相同

    D. 图中Li作负极，Mo3S4作阳极

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