Question

16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为．
（2）②的气态氢化物分子的结构式为，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是SiH₄ （用该氢化物的化学式表示）．
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃．（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是离子晶体．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）⑧是Cl，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（2）②的气态氢化物为CH₄，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）同周期自左而右元素金属性减弱；
（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）⑧是Cl，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）②的气态氢化物为CH₄，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为：；同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性CH₄＞SiH₄，故答案为：；SiH₄；
（3）同主族自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃；
（4）同周期自左而右元素金属性依次减小，故答案为：减小；
（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：减小；
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，属于离子晶体，故答案为：；离子．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期表结构掌握、元素周期律的应用，题目难度不大．