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    下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

    A．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－ B．Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－
    C．Na+、H+、SO32－、NO3－ D．SiO32－、Na+ 、K+、CO32－

    D

    解析试题分析：铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A错；Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－之间不能反应，但是铁离子显黄色，不能在无色溶液中大量共存，故B错；氢离子与亚硫酸根离子反应，生成亚硫酸或二氧化硫气体和水，硝酸根离子可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故C错；SiO32－、Na+ 、K+、CO32－之间不能反应，故D正确。
    考点：考查离子共存，涉及铝离子的水解性、碳酸氢根离子的水解性、双水解反应、铁离子的颜色、亚硫酸根的还原性、硝酸根离子的氧化性等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A．硫氢化钠溶液中滴人硫酸铜溶液：
    B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：
    C．二氧化硫通入氯化铁溶液：
    D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是                  

    A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2 = NO＋2NO↑＋H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋OH－ NH3↑＋H2O
    C．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
    D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子能在溶液中大量共存的是

    A．Na+、NH4+、CO32－、Br－
    B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－
    C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－
    D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1 mol·L-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是

    A．H2SO3溶液 B．C6H12O6溶液 C．NaCl溶液 D．NH3·H2O溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是

    A．表示中和热的热化学方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
    B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
    C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
    D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲醛呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－ 
    B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－ 
    C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ 
    D．与Al反应能产生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是

    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑ 
    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O 
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- 
    D．Na与乙醇反应：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。
           
    图1                                               图2
    （1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_       ___。
    如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_____(填化学式)杂质生成。
    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
    ① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________。
    ② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_____。
    ③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
    ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，进  出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；
    ③ 待_____时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④ ___________________________；
    ⑤ ________________________；
    ⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

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