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    钠与水反应的离子方程式是______．在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
    ①有碱生成    ②溶液变红   ③钠四处游动   ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低
    请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：
    实验现象 ⑦ ______ ③ ______
    实验结论 ______ ⑥ ______ ①
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    钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ⑦钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧；
    ⑥钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选④；
    ③钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤；
    ①有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②；
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，⑧，④，⑤，②．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：
    （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，
    原因是
    在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动；
    在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动；
    （结合离子方程式回答）．一段时间后，观察到试管中的现象是
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    ，
    发生反应的离子方程是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是
    CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    ，能得到的相应结论是
    醋酸酸性强于碳酸；
    醋酸酸性强于碳酸；
    ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：
    不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚
    不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

    B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

    C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

    D. 剧烈反应，产生的气体可燃

    E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    F. 生成淡黄色沉淀

    （3）实验内容：

    实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    （4）实验结论：________。

    （5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

    ②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

    现有下列短周期元素性质的数据：

    元素编号

    元素性质　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

    原子半径

    （10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

    最高和最

    低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

    　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

    试回答下列问题：

    （1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

    （2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

    （3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    判断下列反应是否为离子方程，是离子反应的写出其离子方程式

    (1)与盐酸制备气体

    _______________________________________________________

    (2)白磷在氧气中燃烧

    _______________________________________________________

    (3)钠与水反应

    _______________________________________________________

    (4)还原

    _______________________________________________________

    (5)实验室用Zn与稀硫酸反应制氢气

    _______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    写出下列方程式
    （1）实验室制氯气的化学方程式_______________________ 
    （2）氟气与水反应的化学方程式_______________________ 
    （3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________
    （4）氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式______________________
    （5）铁与氯气的反应化学方程________________________

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