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    4．立方烷的结构简式如图所示．下列有关立方烷的说法中正确的是（　　）
    A．立方烷属于烷烃
    B．立方烷的二氯代物有三种同分异构体
    C．立方烷在通常情况下是气体
    D．常温下立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 A．烷烃分子中只含有碳氢两种元素，且碳碳键为碳碳单键，属于饱和烃，烷烃的通式一定满足CnH2n+2；
    B．烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定1个氯原子移动另1个Cl的方法进行确定；
    C．碳原子数小于等于4的在通常情况下是气体；
    D．立方烷不含不饱和键．

    解答 解：A．C8H8不符合烷烃通式CnH2n+2，不属于烷烃，故A错误；
    B．立方烷的二氯代物中2个氯原子取代H原子位置有：一条棱上的C原子上的H原子、面对角线上的C原子上的H原子、体对角线上的C原子上的H原子，所以二氯代物的同分异构体有三种，故B正确；
    C．立方烷相对分子质量较大，在通常状况下不是气体，故C错误；
    D．立方烷不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）
    A．-824.39 kJ•mol-1B．+627.6 kJ•mol-1
    C．-744.7 kJ•mol-1D．-169.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）若该电池工作时，电路中有2mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为2 mol
    （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的BC
    A  CuSO4溶液     B  CuCO3固体     C  CuO固体
    D  Cu（OH）2固体   E．Cu固体         F． Cu2（OH）2CO3固体
    （4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

    已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，B含有的官能团的名称是羧基、碳碳双键．
    （2）B与CH3OH发生的反应类型是取代反应，C与HBr发生的反应类型是加成反应．
    （3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为．
    （4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为c（填标号）．
    a.54b.108            c.119　　　  d.133
    （5）写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有8个碳原子在同一平面上．
    ①结构中含有苯环        ②只有一个侧链
    ③能发生酯化反应        ④不能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S02被空气中的02氧化为S03．

    （1）V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
    ①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
     化学键S=O（SO2）  O=O（O2） S=O（SO3）
     能量/KJ 535 496 472
    由此计算反应I的△H=-98kJ•mol-1．
    ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
    （2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：

    （DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V02+的离子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
    ②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液体积变化忽略不计]．
    （3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料气中SO2和02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
    ①图中k1、k2、k3的大小顺序为k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
    ②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，达平衡时SO2的分压p（ SO2）的计算式为_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分压=总压×物质的量分数）．
    ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．按要求回答下列问题：
    （1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）5，其熔点为-20.50C，沸点为1020C，易溶于CCl4，据此判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （2）铁在元素周期表中位置是第四周期第Ⅷ族，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是Fe2+的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态．
    （3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”．可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．可燃冰的平均组成可表示为CH4•8H2O．
    （4）亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸氢二钠属于正盐盐（填“正”、“酸式”）．
    （5）金刚石晶胞结构模型如图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当．在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为12；如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a g•cm-3，摩尔质量为b g•mol-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{b}{150a}}$nm（用含a、b代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

    已知Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）
    Ⅱ． （R，R′为烃基）
    （1）写出A的结构简式
    （2）B分子中所含官能团名称为碳碳双键和醛基．
    （3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，
    则E→F的化学方程式为．
    （4）由B到C的反应类型为氧化反应．由F到G的反应类型为水解反应
    （5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为．
    （6）C的一种同分异构体满足下列条件：
    ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②苯环上的一氯取代产物只有两种．
    写出该同分异构体的结构简式：．
    （7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上可由A和环己烯（）为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下（部分反应条件略）：

    已知：i．X的结构简式是

    ⅱ．
    ⅲ．
    （1）B中含氧官能团的名称是羟基和醛基．
    （2）A的结构简式是CH3CHO．
    （3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构．
    （4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是③④．
    （5）G→H的化学方程式是．
    （6）E的结构简式是（HOCH2）3C-CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子能在无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
    C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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