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3.某课题组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成化妆品防霉剂:对-羟基苯甲酸乙酯.

请回答:
(1)有机物C7H7Br的名称为3-溴甲苯或对溴甲苯;
(2)产品的摩尔质量为168g•mol-1
(3)在①~⑥的反应中属于取代反应的有①②③⑤⑥;
(4)在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式)
(5)的同分异构体很多,其中符合下列条件有3种.
①遇到FeCl3溶液出现显色现象;②能发生水解反应;③能发生银境反应;④无-CH3结构.
上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为
(6)高分子化合物是一种建筑材料,根据题中合成路线信息,以甲苯为原料合成该高分子化合物,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

分析 (1)(2)(3)对比甲苯与对甲基苯酚的结构可知,甲苯与溴发生甲基对位取代反应生成在一定条件下发生水解反应生成,对比反应③的反应物、产物结构,可知反应③为取代反应,对比反应④中反应物、产物的结构可知,苯环连接的甲基被氧化为-COOH,对比反应⑤中反应物、产物的结构可知发生取代反应,反应⑥为羧基与醇发生的酯化反应,反应中羧酸提供羟基,醇提供羟基H原子,故产物的结构简式为
(4)中含有羧基、羟基,发生缩聚反应生成
(5)的同分异构体符合:遇到FeCl3溶液出现显色现象,说明含有酚羟基;能发生水解反应,能发生银境反应,结合结构简式可知,应含有甲酸形成的酯基,且无-CH3结构,只能含有2个取代基为-OH、-CH2OOCH,则2个不同的取代基处于邻、间、对位;
(6)高聚物的单体为,则由甲苯与溴发生取代反应生成,再与氢气发生加成反应生成,再发生消去反应得到,最后发生加聚反应得到高聚物.

解答 解:对比甲苯与对甲基苯酚的结构可知,甲苯与溴发生甲基对位取代反应生成在一定条件下发生水解反应生成,对比反应③的反应物、产物结构,可知反应③为取代反应,对比反应④中反应物、产物的结构可知,苯环连接的甲基被氧化为-COOH,对比反应⑤中反应物、产物的结构可知发生取代反应,反应⑥为羧基与醇发生的酯化反应,反应中羧酸提供羟基,醇提供羟基H原子,故产物的结构简式为
(1)通过以上分析知,有机物C7H7Br的结构简式为,名称为3-溴甲苯或对溴甲苯,故答案为:3-溴甲苯或对溴甲苯;
(2)通过以上分析知,产物的结构简式为,其摩尔质量为168g•mol-1,故答案为:168g•mol-1
(3)通过以上分析知,在①~⑥的反应中属于取代反应的有①②③⑤⑥,故答案为:①②③⑤⑥;
(4)中含有羧基、羟基,发生缩聚反应生成,反应方程式为
故答案为:
(5)的同分异构体符合:遇到FeCl3溶液出现显色现象,说明含有酚羟基;能发生水解反应,能发生银境反应,结合结构简式可知,应含有甲酸形成的酯基,且无-CH3结构,只能含有2个取代基为-OH、-CH2OOCH,则2个不同的取代基处于邻、间、对位,所以有3种同分异构体,上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为
故答案为:3;
(6)高聚物的单体为,则由甲苯与溴发生取代反应生成,再与氢气发生加成反应生成,再发生消去反应得到,最后发生加聚反应得到高聚物,所以其合成路线为
故答案为:

点评 本题以甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯为载体考查官能团性质、同分异构体、有机合成、有机物推断等,涉及苯的同系物、卤代烃、醇、酚、羧酸等性质与转化,难度中等,旨在考查学生对知识的掌握与迁移运用、思维分析等能力,难点是合成路线设计.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.能源开发、环保、资源利用等与化学密切相关.下列说法错误的是(  )
A.化石燃料的开采和使用可以解决能源危急
B.国家积极推广使用节能环保材料利于环境保护
C.探索太阳能、氢能、地热能、海洋能和生物能的生物能的使用对解决能源危急有重要意义
D.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.有机物A~H间存在如下的转化关系:

已知:①F的结构中含有一个苯环,且仅含两个邻位的取代基;②H的结构中含有一个六元环和一个五元环.
请回答下列问题:
(1)A、H的结构简式分别为
(2)A的分子中所含官能团的名称酯基、羟基.
(3)写出下列反应的反应类型:A→B+F水解反应,F→H酯化反应.
(4)写出下列反应的化学方程式:B+D→ECH3OH+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O,F→G2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.
(5)F的同分异构体中,能使FeCl3溶液显紫色,苯环上只有两个取代基,且1 molF最多消耗3molNaOH的有3种,分别为

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+
C.pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
D.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$增大

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.乙酸苯甲酯是某类化妆品生产的常用添加剂(香料),工业上可以用石油产品乙烯、X为主要原料合成,其流程如下.请完成填空

(1)X的结构简式为,④的反应类型是取代反应.
(2)已知A、B相对分子质量相差16,反应②的化学方程式为2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH.
(3)乙酸苯甲酯有多种同分异构体,其中属于酯类且为一取代苯结构的有5种(不包括乙酸苯甲酯本身),任写其中一种的结构简式任意一种.
(4)反应⑤的化学方程式为
(5)若将反应③、④的条件做如下变动:X$\stackrel{Cl_{2},催化剂}{→}$C′$\stackrel{一定条件}{→}$D′,将先后得到C′、D′而得不到C、D,D与D′的分子式相同,且D′可与FeCl3溶液发生显色反应,写出符合条件的由X→C′(C′的一硝基代物有2种)的反应方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.
(1)正极为a(填“a”或“b”),
(2)阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,检验该阳极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在该电极附近,试纸变蓝
(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4g,则外电路中通过的电子的物质的量是0.2 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性.在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3.某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行反应的探究.回答下列问题:

(1)装置的合理连接顺序为A、CBEC、D,其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是防止FeCl3冷凝在导管中,堵塞导管.
(2)A装置中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2
(4)待B中充分反应后,停止加热后,还需持续通氧气至硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失.
(5)设计实验:
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:取少量固体加水溶解,用pH试纸(或pH计)测得溶液显酸性,即证.
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数:称取一定质量B中的残留固体,加入足量的盐酸(或硫酸等)溶解,加足量的H2O2氧化后,再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀,过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质的沸点最高的是(  )
A.氯乙烷B.乙醇C.甲醛D.丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子.以卤块为原料按下图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁.

查阅资料得下表相关数据:
表1:生成氢氧化物沉淀的pH表2:原料价格表
物质开始沉淀沉淀完全物质价格(元/吨)
Fe(OH)32.73.7a.漂液(含25.2%NaClO)450
Fe(OH)27.69.6﹡b.双氧水(含30%H2O22400
Mn(OH)28.39.8c.烧碱(含98%NaOH)2100
Mg(OH)29.611.1d.纯碱(含99.5%Na2CO3600
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽.
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd(选填试剂编号).
(2)步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O;步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+CO2↑.
(3)步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去.
(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角.
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),NH4Cl 电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O,降低了c(OH-),Mg(OH)2溶解平衡向右移动.

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