Question

已知K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33mol⁴?L^-4，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38mol⁴?L^-4．现向pH=0浓度均为0.04mol?L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38=[Fe³⁺][OH^-]³，计算得到[OH^-]=10^-12mol/L；三价铁离子开始生成沉淀的PH=2，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33mol⁴?L^-4，如铝离子开始生成沉淀，[OH^-]=

3	1.3×10-33 0.04

=3.19×10^-11mol/L，开始沉淀时的pH=3.6，以此解答该题．

解答： 解：pH=0，则溶液呈酸性，开始加入NaOH，没有生成沉淀，Al³⁺、Fe³⁺浓度不变，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38=[Fe³⁺][OH^-]³，计算得到[OH^-]=10^-12mol/L；三价铁离子开始生成沉淀的PH=2，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33mol⁴?L^-4，如铝离子开始生成沉淀，[OH^-]=

3	1.3×10-33 0.04

=3.19×10^-11mol/L，开始沉淀时的pH=3.6，
故选B．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意离子分子提纯的方法应用，关键是离子沉淀的pH判断，题目难度中等．