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首先算出通过体系的总电量: 2×365d×24h/d×60min/h×60s/min=6.307×107s(1分)  0.0150A/m2×4500m2=67.5A(1分);67.5A×6.307×107s=4.257×109C (1分);其次计算总共需要多少锌:电子的量为:4.257×109C/9.65×104C/mol=4.411×104mol(1分);锌量:4.411×104 mol×65.4g/mol/2×10-3kg/g=1443kg=1.44×103 kg(1分);需质量为15.7kg/块的锌块数为:1.44×103kg/15.7 kg/块=91.7块≈92块(1分);92块×0.92A/块=85A>67.5 A , 电流强度可以达到要求。(1分);25.9 kg/块:1.44×103kg/25.9 kg/块=55.6块≈56块(1分);56块×1.2A/块=67.2A<67.5A,电流强度达不到要求,应当加1块,则57块×1.2 A/块=68.4A,电流强度才能达到要求。(1分)  选用较重的锌块更合理,因其电流强度较小,理论上可以保证2年保护期限,而用较轻的锌块因其电流强度太大,不到2年就会消耗光。(1分)

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日常生活中的许多现象都与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  )

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一定量某营养液中溶质的配方分别如下:
配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1molZn SO4
配方二:0.1mol KCl,0.3mol K2SO4,0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是(  )

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从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳,该步骤应选择的实验装置是(  )

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(2013?和平区二模)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
(填写编号).
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
;并写出其中阳离子的电子式

(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol

(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示.

①固体氧化物中的O2-
(填“正”或“负”)极移动.
②电极b为电池
极,其电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-

③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O

④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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下列金属防腐措施中,利用原电池原理的是(  )

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