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下列有关试剂的保存方法,错误的是(  )
A、氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中
B、氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D、金属钠保存在煤油中
考点:化学试剂的存放
专题:化学实验基本操作
分析:实验室保存化学试剂,应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法,如易挥发药品要密封保存,易分解物质和避光、低温保存,具体物质要具体分析.
解答: 解:A.玻璃中含有SiO2,易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开,保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞,应用橡皮塞,故A正确;
B.氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶,应保存在塑料瓶中,故B错误;
C.硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁,而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁,所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质,故C正确;
D.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应,与煤油不反应且密度比煤油大,保存在煤油中可隔绝空气,防止钠变质,故D正确;
故选B.
点评:本题考查化学试剂的存放,题目难度不大,注意把握化学试剂的性质,选择正确的保存方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
B、常温常压下,64g SO2含有的原子数为3NA
C、常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D、配制物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液,需MgCl2 47.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4:2:1:2共存于同一溶液中,那么,M可能是(  )
A、Cl-
B、H+
C、Na+
D、Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准状况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现.
(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量是多少?
(2)求原混合物中铁元素的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有以下几种物质:①熔融NaOH  ②液态HCl  ③水银 ④蔗糖 ⑤Na2O ⑥NaHCO3固体 ⑦氯气,请填空回答:(填序号)
(1)以上物质能导电的是
 
;  
(2)以上物质中属于电解质的是
 

(3)以上物质溶于水溶液显酸性的是
 

(4)以上物质溶于水溶液显碱性的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

配制一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使配制结果偏高的是(  )
A、容量瓶中原有少量蒸馏水
B、定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
C、未洗涤烧杯以及玻璃棒
D、定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知工业上合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.在一体积为2L的密闭容积中,加入0.20mol的N2和0.60mol的H2,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:

(1)写出该反应平衡常数的表达式K=
 

(2)反应进行到4分钟到达平衡.请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(NH3)为
 

(3)5分钟时,保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,平衡
 
移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)
原因是:
 

化学平衡常数将
 
(填“增大”、“减少”或“不变”).
(4)在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后,若在第8分钟时达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1),请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线.
(5)N2和H2的反应还有其它应用.如:有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,分别以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

除去SiO2中的少量Fe2O3,可以用(  )
A、盐酸B、氢氧化钠溶液
C、氧化钙D、碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L 二氯甲烷中含有的分子数目为NA
B、常温常压下,3.4g NH3中含有的质子数目为2NA
C、常温常压下,64g O2和O3混合气体中含有的原子数目为5NA
D、1 mol O2与金属钠完全反应生成过氧化钠,转移电子的数目为4NA

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