在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中:KMnO4.还原剂是HCl．(2)在该反应中.若消耗了15.8g KMnO4.则转移了0.5mol 电子．(3)用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中：
（1）氧化剂是（填化学式）KMnO₄，还原剂是（填化学式）HCl．
（2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO₄，则转移了0.5mol 电子．
（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目．
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

分析 2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，该反应转移10e^-，以此来解答．

解答解：（1）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，故答案为：KMnO₄；HCl；
（2）根据Mn元素化合价由+7降低到+2，所以若消耗了15.8g KMnO₄，则转移了$\frac{15.8g}{158g/mol}$×（7-2）=0.5mol，故答案为：0.5；

（3）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，该反应转移10e^-，双线桥标出电子的转移方向和数目为，
故答案为：．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．

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6．“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料．已知肼的化学式为N₂H₄，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为（　　）

A．

$\frac{16a}{3}$

B．

C．

32a

D．

$\frac{a}{32}$

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7．随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂（g）+4H₂（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）

v_正	v_逆	平衡常数K	转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：

	[CO₂]/mol•L^-1	[H₂]/mol•L^-1	[CH₄]/mol•L^-1	[H₂O]/mol•L^-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-50.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH＞0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

4．有机物A的结构简式为

，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

（1）B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．
（2）A→B的反应类型是氧化反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
（3）由C生成A的化学方程式是

+H₂O

．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n

．

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11．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	3-甲基-2-乙基戊烷
	B．	（CH₃）₃CCH₂CH（C₂H₅）CH₃ 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	邻甲基苯酚
	D．	2-甲基-3-戊炔

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1．

A、B的结构简式如图：
（1）A分子中含有的官能团的名称是醇羟基、碳碳双键；B分子中含有的官能团的名称是酚羟基．
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8．请回答下列问题：
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A．

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n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
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①由表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，显酸性是因其电离大于其水解．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
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此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
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请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO₄（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO₄（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂（g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）小于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO₂生成量的措施有AB（填标号）．

A．向该反应体系中投入生石灰 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．降低CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度．

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