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    具有相同的电子层结构的短周期元素的离子和的离子半径相比较，前者和后者的关系是

    A．前者大

    B．相等

    C．后者大

    D．不能确定

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石景山区一模）已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：A
    H
    H
    、C
    Na
    Na
    、E
    S
    S
    、F
    Cr
    Cr
    ．
    （2）元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式
    H2O
    H2O
    ，甲为
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙
    ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因
    甲分子间存在氢键，乙分子间无氢键
    甲分子间存在氢键，乙分子间无氢键
    ．
    （4）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．
    （5）元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （6）写出元素F的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．

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