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【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B. O2所在的铂电极处发生还原反应

C. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH3H2O12e="=" 2CO212H

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

【答案】C

【解析】

氧气得到电子,在正极反应,所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸,在负极反应

A. 氧气的一极为正极,是电流流出的一极,电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极,故正确;B. O2得到电子,发生还原反应,故正确;C. 从图分析,乙醇失去电子生成醋酸,故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是错误的;D. 酒精的多少意味着电流的大小,故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量,故正确。故选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是(

A.过量铁与稀盐酸B.过量氯水与FeCl2溶液

C.过量铁粉与CuCl2溶液D.过量铁粉与FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于糖类的叙述正确的是(  )

A.含有CHO三种元素的有机物叫糖类

B.糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜

C.糖类物质都有甜味

D.糖类物质是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

A. 反应在2~4 min内平均反应速率最大

B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大

C. 4 min后,反应速率减小的主要原因是c(H)减小

D. 反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

lA中制取CO2的装置,应从下列图①③中选哪个图:_____

B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用________的木条伸入集气瓶内,木条会出现________

2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:________

3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?________

4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值______(答大或小),相差约________mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于________

5)你认为上述AE的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:________。(用甲、乙、丙、丁回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列鉴别方法不可行的是

A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B. 用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳

C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和已烷

D. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种制取纯碱的生产流程如下图所示:

完成下列填空:

(1)N原子核外有_______种不同运动状态的电子,它的最外层电子排布式是________;组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为___________________

(2)氨水是常用氮肥,用氨水施肥时要避开高温、大风天气,原因是_______________

(3)用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________

(4)结合下图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理____________________________________

(5)在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前,通常需要先将母液加热。若不加热,加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道,生成的沉淀是________

(6)上述流程中可以循环利用的物质有________,副产物是______________

(7)利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程,指出不足之处____________________(写一条)。

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【题目】已知:[CoCl4]2-(蓝色)[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡:[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。

1)甲同学向上述溶液中通入HC1,发现溶液变为___色;

2)乙同学向上述溶液中加水,平衡___(向右向左”)移动。为使平衡保持该移动方向,还可采取的措施有____(写一种)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为:C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是:

A. 标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移

B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C. 电池正极的电极反应为:4H+ +O2 +4e =2H2O

D. b极为电池的负极

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