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    9．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu2S是氧化产物
    B．14molCuSO4发生反应，有11mol电子转移
    C．FeS2中S显-2价
    D．若有7molCuSO4发生反应，则被其氧化的S原子为1mol

    分析 反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．

    解答 解：A．反应中Cu元素的化合价降低，硫化亚铜中的硫是由硫化亚铁中-1价的硫降低到-2价，则Cu2S只是还原产产物，故A错误；
    B．由方程式可知14molCuSO4发生反应，有3molS被氧化，化合价由-1价升高到+6价，则转移电子21mol，故B错误；
    C．FeS2中S显-1价，故C错误；
    D．由若有7molCuSO4发生反应，Cu元素化合价由+2价降低为+1价，可得到7mol电子，S元素化合价由-1价升高到+6价，则被其氧化的S原子为1mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
    ①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正＜v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
    ②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是温度．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L2＞L1，当温度一定时，压强增大，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正向移动，SO2平衡转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4         5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1       Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．标准状况下，448mL的某气体质量为1.28g，则该气体可能是下列中的（　　）
    A．二氧化碳B．氯气C．氨气D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置，回答问题．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液
    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，
    （3）同学乙打开a的目的使A管中产生的气体通入B管中赶走空气．
    （4）乙（填甲或乙）同学可成功．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA
    B．1mol O2在反应中得到电子数一定为4NA
    C．1molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子
    D．在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    B．澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．碘化亚铁中通入氯气：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
                               溶解度/（g/100g水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+═MnOOH，电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH
    （2）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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