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    【题目】“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题：
    （1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示；
    （2）从微粒的角度说明图2反应的实质是；
    （3）图3为物质甲发生分解反应的微观示意图．①物质甲中氧元素的化合价为；
    ②写出反应的化学方程式。

    【答案】
    （1）一个铜原子
    （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
    （3）﹣1；2H2O2 2H2O+O2↑
    【解析】解：（1）“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；（2）从图可以看出该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）①物质甲为过氧化氢，由于氢显+1价，则氧元素的化合价为﹣1 价；②该反应是过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑． 所以答案是：（1）一个铜原子；（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）①﹣1；②2H2O2 2H2O+O2↑．
    【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】某温度下，在恒容密闭容器中充入N〇2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是

    A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大

    B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

    C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小

    D. 升高温度，体系的颜色加深

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    【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

    （1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

    ① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

    ② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

    A．适当减压

    B．增大催化剂的比表面积

    C．反应器前段加热，后段冷却

    D．提高原料气中CO2所占比例

    E．合理控制反应器中气体的流速

    （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

    ② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。

    ③ 新方案的优点是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 离子化合物一定存在离子键

    B. 存在共价键的分子不一定是共价化合物

    C. 离子化合物中可能存在共价键

    D. 共价化合物中可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是

    A. 易失去电子的物质

    B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素

    C. 单质具有金属光泽的元素

    D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素

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