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    【题目】最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（　　）

    A.1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 mol

    B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×l023个

    C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L

    D.18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

    【答案】C

    【解析】

    A、1.8 g18O所形成的气体为18O2，所以其物质的量为＝0.05 mol，A正确；

    B、H218O中所含的中子数为18－8＝10，所以0.1 mol H218O的中子数为0.1×10 NA＝NA，B正确；

    C、未说明气体所处的状况，无法判断0.2 mol18O2气体的体积，C错误；

    D、18O2的相对分子质量为36，则其摩尔质量为36 g/mol，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化

    B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

    C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化

    D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A. 原溶液中一定含有Na2SO4

    B. 反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3

    C. 原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1

    D. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量在数值上相等

    B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7︰8

    C.3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

    D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7

    B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

    C.配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

    D.1L0.45molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.1 molL-1AlCl3溶液大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列相关化学用语表述正确的是(　　)

    A. NH4Cl的电子式：

    B. C原子的轨道表示式：

    C. 冰醋酸为共价化合物，受热熔融：CH3COOHCH3COO-+H+

    D. Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.标准状况下，2.24 L乙醇中含有的氧原子数目为0.1NA

    B.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na＋、H＋和CO32-的数目均为NA

    C.16 g的O2和O3混合气体中所含原子总数为NA

    D.18 g水中所含电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示：

    回答下列问题：

    (1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_____。

    (2)除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 ____。

    (3)升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_____。一段时间后关闭管式炉I并关闭 ____(填K1或K2)，待冷却后关闭 ____(填K1或K2)。最后将_____(填A或B)区的氯化锌转移、保存。

    (4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_____。

    (5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：

    ① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 ____中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

    ② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6KCl该样品中锌的质量分数为 ____。

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