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    【题目】以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是

    A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2

    C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl

    【答案】B

    【解析】

    A．MgSO4与氢氧化钠能够反应生成Mg(OH)2沉淀，能一步实现转化，故A不选；

    B．Cu不能一步转化为Cu(OH)2，铜可以先转化为氧化铜，再转化为硫酸铜，最后转化为氢氧化铜，故B选；

    C．CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3，能一步实现转化，故C不选；

    D．Cl2与氢氧化钠反应生成NaCl和次氯酸钠，能一步实现转化，故D不选；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A.ZnB.NaOHC.CO2D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列说法正确的是（　　）
    A.稀释溶液，水解平衡常数增大
    B.通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动
    C.升高温度， 减小
    D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

    ①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

    ②混合气体的总压强不再变化

    ③混合气体的密度不再变化

    ④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

    ⑤反应容器中温度不变

    ⑥A的转化率与B的转化率相等时

    A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    A

    ﹣11.5

    198

    1.11

    A、B互溶，且均易溶于水

    B

    17.9

    290

    1.26

    据此分析，将A和B分离的常用方法是（ ）
    A.蒸馏
    B.分液
    C.过滤
    D.蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6()的合成路线如下:

    已知:I. ；

    II. 。

    回答下列问题:

    （1）由A制取B的反应类型为_______；C的化学名称为___________。

    （2）E的结构简式为____________。

    （3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_____________________。

    （4）已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为___________________。

    （5）已二醛的同分异构休中既含五元环结构，又含“” 结构的有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_________________。

    （6）写出以溴乙烷为原料(其他试剂任选)制备甲醛的合成跻线:_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

    (1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。

    (2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。

    (3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。

    ①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

    (4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

    实验次数编号

    待测盐酸体积(mL)

    滴入NaOH溶液体积(mL)

    1

    10.00

    8.48

    2

    10.00

    8.52

    3

    10.00

    8.00

    求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。

    (5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________

    ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

    ②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

    ③滴定前平视，滴定终了俯视

    ④看到颜色变化后立即读数

    ⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料。
    (1)不同温度、压强下.合成该平衡体系NH3的物质的量分数如图 (N2和H2的起始物质的量之比为1:3)。

    ①分析图中数据，升高温度，该反应的平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，则在500℃、3×107Pa条件下达到平衡时N2 的平衡转化率=_______。(保留两位有效数字)

    ③液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3 NH4++ NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=____。

    (2)以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。

    (3)NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:

    反应I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

    反应II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；

    反应III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。

    ①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol

    ②已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。

    A.反应I、I I B.反应I

    ③除氨氮过程中最佳的值约为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A.1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
    B.7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
    C.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
    D.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

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