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    1．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验的部分装置如图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
    ①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．

    ②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
    NaHCO3（固体）、CuSO4•5H2O（晶体）$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{热水中反应}^{Ⅱ}$…Cu（OH）2•CuCO3（固体）
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到出现黑色固体（填写实验现象），说明温度过高．
    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
    ④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ⑤用乙醇洗涤晶体的目的是防止甲酸铜晶体析出．
    （3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．

    分析 （1）①该制备原理符合：液体+液体$\stackrel{△}{→}$气体，且需控制反应的温度，用分液漏斗添加甲酸，在蒸馏烧瓶中反应；
    ②生成的气体中含有HCOOH，HCOOH易溶于水，B起安全瓶作用；
    （2）①研磨使CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体混合均匀；
    ②温度过高，碱式碳酸铜会分解生成CuO；
    ③碱式碳酸铜表面会附着硫酸根离子，用氯化钡溶液检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子判断；
    ④甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，需趁热过滤；
    ⑤甲酸铜易溶于水，难溶于有机溶剂，洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失；
    （3）甲酸能发生银镜反应，可以证明甲酸具有还原性．

    解答 解：（1）①该制备原理符合：液体+液体$\stackrel{△}{→}$气体，用分液漏斗添加甲酸，在蒸馏烧瓶中反应，故选ac，且需控制反应的温度，温度计水银球应在液面以下，但不能接触烧瓶底部，
    故答案为：ac；液面以下，但不能接触烧瓶底部；
    ②生成的气体中含有HCOOH，HCOOH易溶于水，B起安全瓶作用，防止水因倒吸而流入蒸馏烧瓶中，
    故答案为：防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中；
    （2）①将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是：研细并混合均匀，使反应充分，
    故答案为：研细并混合均匀；
    ②温度过高，碱式碳酸铜会分解生成黑色的CuO，
    故答案为：出现黑色固体；
    ③碱式碳酸铜表面会附着硫酸根离子，检验洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净，
    故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净；
    ④甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，防止甲酸铜晶体析出，
    故答案为：防止甲酸铜晶体析出；
    ⑤甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的水及其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，
    故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质，并减少甲酸铜晶体的损失；
    （3）甲酸能发生银镜反应，可以证明甲酸具有还原性，具体实验方案为：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，
    故答案为：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．

    点评 本题考查物质制备实验，涉及对装置与操作的分析评价、基本操作、实验方案设计等，是对化学实验综合考查，注意掌握物质制备方案的设计原则．

    练习册系列答案
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    C．标况下1molH2 和1molH2O 所占的体积都约为22.4L
    D．标况下，22.4LN2 和N2O 组成的混合气体中，所含N原子的物质的量约为2mol

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    12．为确定铬钾矾xK2SO4•yCr2（SO4）3•zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba（NO3）2溶液100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1mol/L H2SO4溶液，消耗200mL硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值．

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    6．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大．X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
    （1）Z在周期表中的位置为第二周期VIA．
    （2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式OH-．
    （3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
    （4）化合物T2Z2的电子式为，其阴阳离子个数比为1：2．

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    13．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组欲通过下面的实验装置制备NaNO2并进行相关的检验．

    查阅资料得知：
    ①2NO+Na2O2=2NaNO2
    ②2NO2+Na2O2=2NaNO3
    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）写出D中处理尾气的离子反应方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
    （4）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其它的固体产物，为制备纯净的NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，写出装置及盛放试剂的名称盛放碱石灰的干燥管（或U形管）．
    （5）NaNO2又称“工业盐”，其外观与NaCl相似，有咸味，毒性较强，了解两种物质的鉴别方法尤为重要．将上述实验得到的产品配成溶液完成下列实验，写出所加试剂及观察到的现象． 可供选择的试剂有：稀H2SO4，酸性KMnO4溶液，FeCl2溶液，KSCN溶液，淀粉KI溶液．
    ①利用HNO2的不稳定性．已知：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O  向取样溶液中加入稀H2SO4，产生红棕色气体．
    ②利用NO2-的还原性：向取样溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去．
    ③利用NO2-的氧化性：向取样溶液中加入FeCl2溶液和KSCN溶液，溶液变红（或淀粉KI溶液，溶液变蓝）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
    回答下列问题：
    （1）NH4HCO3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
    经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．还原产物为NH4+
    B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
    C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

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