分析：平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理．
解答：解：A、氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，颜色加深是体积改变的原因，不能用用勒夏特列原理解释，故B选；
C．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，振荡，可观察到有黄色沉淀物生成，碘化银溶解度小于氯化银，实现沉淀转化，平衡移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．等量的酯在其它条件相同的情况下，用酸和用碱作催化剂，其水解的效果是不同的，酸是起到催化作用，碱和水解生成的酸反应，促进平衡正向进行，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，平衡移动的本质是可逆反应进行方向改变，正逆反应速率不同造成，题目难度中等．
