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    14．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
    A．利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）2
    B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

    分析 A．NaCl和Ba（OH）2都溶于水；
    B．熄灭酒精灯，应防止火灾；
    C．应用硼酸，防止灼伤皮肤；
    D．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅．

    解答 解：A．过滤用于分离不溶于水的物质，而NaCl和Ba（OH）2都溶于水，不能用过滤的方法分离，故A错误；
    B．熄灭酒精灯，应用酒精灯灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防止火灾，故B错误；
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，应先用水冲洗，在涂上硼酸，防止灼伤皮肤，故C错误；
    D．稀释浓硫酸，可将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以防止酸液飞溅，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查化学实验操作，为高考常见题型，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握常见化学基本操作方法，注意实验安全问题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．实验室模拟工业制备CaBr2•2H2O的主要流程如图（a）所示：

    回答下列问题：
    （1）已知溴易挥发，Br2的沸点为59℃．
    ①过程Ⅰ中用SO2吸收溴蒸气，其目的是富集溴元素．
    ②在过程Ⅰ中蒸馏操作控制的关键条件是控制温度计的温度，并收集59℃的馏分．
    （2）过程Ⅱ中控制反应不过于剧烈的操作或措施是分批、缓慢加入液溴或不断搅拌加快热量的散失或将反应置于冷水浴中．
    （3）操作I到的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶，冷凝管、牛角管、锥形瓶，试剂M为Ca（OH）2（填化学式）．
    （4）为了获得干燥的CaBr2•2H2O，结合溴化钙的溶解度曲线，操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）在50～70℃时，用尿素[CO（NH2）2]、Br2、Ca（OH）2制备溴化钙，此反应中还会生成两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式：CO（NH2）2+3Ca（OH）2 +3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+7H2O；．
    （6）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取10.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量，得到3.89g固体．则CaBr2•2H2O的质量分数为91.80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液．试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．

    请填写下列空白：
    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
    （4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
    （5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴水颜色基本褪去；
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．指出下面实验中存在的两个错误需配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，如图是该同学 转移溶液的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    ②若该反应中生成标准状况下的Cl2为67.2L，则转移电子个数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）0.5molH2SO4的质量是49g；
    （2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
    （3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比5：4；氧原子个数比为5：6；
    （4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2 mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的物质的量为0.02mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为0.04 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：
    ①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
    ②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：
    20℃60℃100℃
    Na2SO419.545.342.5
    Na2Cr2O7183269415
    （1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有NaAlO2和Na2ZnO2；
    （2）加入H2SO4调节pH的目的为除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42-转化为Cr2O72-；
    （3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶 过滤；
    （4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-，求转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
    （5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，则K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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