Question

7．在0.100mol/L Na（NH₄）₂PO₄溶液中，正确的关系式为（　　）

• A． c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
• B． c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
• C． c（H⁺）+3c（H₃PO₄）+2c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• D． c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）=0.100mol/L

Answer 1

分析 A．根据 Na（NH₄）₂PO₄溶液中的物料守恒判断；
B．根据Na（NH₄）₂PO₄溶液中的电荷守恒分析；
C．结合Na（NH₄）₂PO₄溶液中等电荷守恒和物料守恒分析；
D．结合Na（NH₄）₂PO₄溶液中等物料守恒分析．

解答 解：A．在0.100mol/L Na（NH₄）₂PO₄溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=3c（H₃PO₄）+3c（H₂PO₄^-）+3c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故A错误；
B．在0.100mol/L Na（NH₄）₂PO₄溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故B错误；
C．Na（NH₄）₂PO₄溶液中存在物料守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=3c（H₃PO₄）+3c（H₂PO₄^-）+3c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）和电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），二者结合可得：c（H⁺）+3c（H₃PO₄）+2c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故C正确；
D．根据物料守恒可得：c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）=0.100mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．