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3.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是(  )
A.玛瑙手饰所用材料的主要成分为硅酸盐
B.汽油去油污、焰色反应、煤的气化均属于物理变化
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用
D.利用太阳能电池电解法将CO和H2O转化为甲酸的能量转化方式只有一种

分析 A.玛瑙主要成分是二氧化硅;
B.物理变化没有新物生成,化学变化有新物质生成;
C.CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳;
D.利用太阳能电池电解法将CO和H2O转化为甲酸的能量转化方式有:太阳能转化为电能,电能转化为化学能;

解答 解:A.玛瑙主要成分是二氧化硅,是氧化物不是硅酸盐,故A错误;
B.煤的气化过程中产生新的物质属于化学变化,故B错误;
C.CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳,所以能实现碳的循环利用,故C正确;
D.利用太阳能电池电解法将CO和H2O转化为甲酸的能量转化方式有:太阳能转化为电能,电能转化为化学能,故D错误;
故选:C.

点评 本题主要考查化学与生活,熟悉相关物质的性质和用途是解题关键,注意化学变化与物理变化的区别,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.《科学》曾评出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一.水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.海洋是化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有广阔的前景.人类把海水淡化,就可以得到大量的饮用水,常规蒸馏法,技术和工艺比较完备,但也存在较大缺陷,大量推广离子交换法和电渗析法.
(1)天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂,其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)
(2)家庭用水可以用肥皂水检验其硬度,因为高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀.家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂(NaR),用过的阳离子交换树脂放入食盐水 中可再生.
(3)电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过.
阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑.在阴极附近加入无色酚酞,看到的现象是阴极附近溶液变红色,有无色气体放出.淡水的出口为b(填“a”“b”或“c”).
(4)利用海水制得的食盐,制取纯碱的简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①滤出晶体C后,从滤液D中提取氯化铵有两种方法:
方法一、通入氨,冷却、加食盐,过滤;
方法二、不通氨,冷却、加食盐,过滤.
对两种方法的评价正确的是(选填编号)ad.
a.方法一析出的氯化铵纯度更高         b.方法二析出的氯化铵纯度更高
c.方法一的滤液可直接循环使用         d.方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-.将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵.加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe(OH)3.滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4

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14.用Na2CO3固体配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液需要用到的仪器有(  )
①温度计  ②烧杯   ③坩埚    ④胶头滴管    ⑤500mL容量瓶   ⑥玻璃棒⑦托盘天平.
A.①②③④B.②③④⑤C.①③D.②④⑤⑥⑦

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11.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,则m g R2+中含有电子的物质的量为(  )
A.$\frac{m(A-N)}{A}$ molB.$\frac{m(A-N+2)}{A}$ molC.$\frac{m(A-N-2)}{A}$ molD.$\frac{m(A+N-2)}{A}$ mol

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18.PM2.5微细粒子包含(NH42SO4、NH4NO3等.
①(NH42SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de(填序号).
a.离子键      b.共价键
c.配位键      d.范德华力       e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体,阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化.

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8.下列物质中,不属于卤代烃的是(  )
A.氯乙烯B.溴苯C.四氯乙烯D.二氧化硅

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15.下列叙述正确的是(  )
A.CH3CH2Br的沸点比CH3CH3的沸点高
B.所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应
C.溴乙烷与Na0H水溶液共热生成乙烯
D.在溴乙烷中加入AgN03溶液,立即产生淡黄色沉淀

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17.实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是A、C(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是B、C、D.
A.容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制NaOH溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制硫酸溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次摇匀.
(3)用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL(保留到小数点后1位.),若实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用15mL量筒最好.

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18.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O. 下列说法不正确的是(  )
A.1mol KClO3参加反应,转移2mol电子
B.KClO3在反应中被还原
C.H2C2O4的还原性强于ClO2
D.CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物

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