下图所示装置中.甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O (1)图中甲池的装置是 .乙池A电极的名称是 . (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 . (3)乙池中反应的化学方程式为 . 极的质量增加5.40 g时.甲池中理论上消耗O2 mL,此时丙池某电极析出0.60 g某金属.则丙中的盐溶液可能是 A．MgSO4 B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图所示装置中，甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH＝2K₂CO₃+6H₂O

（1）图中甲池的装置是。乙池A电极的名称是。

（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是。

（3）乙池中反应的化学方程式为。

（4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂ mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.60 g某金属，则丙中的盐溶液可能是（填序号）

A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．NaCl D．AgNO₃

（1）原电池（2分）阳极（2分）（2）CH₃OH+8OH^――6 e^－＝CO₃²^－+ 6H₂O（2分）

（3）4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃（2分）（4）280（2分） B、D（2分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（原创）（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
阴离子	SO₄²^— 、OH^－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）

电极b上发生的电极反应为；

（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：；

（3）写出乙烧杯的电解池反应

（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是。

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科目：高中化学 来源：2011届山东省莱州市一中高三上学期阶段测试化学试卷 题型：填空题

（16分）Ⅰ.某无色溶液X，由K⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是         。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式          、         。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是       ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是                                           。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的       极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为         。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积                   ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应                        。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                                                。