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    室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于

    A． B． C．14+ D．14+

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：Ksp=c(M2+)?c2(OH-)=a；由于c(M2+)=b mol/L，所以c2(OH-)=a/b，c(OH-)=，c(H+)=Kw÷c(OH-)=10-14;所以pH=-lg10-14=14+;故选项是C。

    考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用、溶液的pH的计算的知识。

     

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    C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

     

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    ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

    A．①② B．①③ C．②③ D．②④

     

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    A． ①③⑤ B． ①②⑤ C． ①⑤⑥ D． ①④⑤

     

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    (8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

    醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

    碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11 亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

    （2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 。

    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。

    a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的电离平衡常数

    （4）下列离子方程式中错误的是________。

    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO

    b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=== HCO3—

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是

    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，

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    A．电池反应中有NaCl生成

    B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

    C．正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－

    D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

     

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    C．含有大量Al3+的溶液中：

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