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    在10℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L?s），若温度每升高10℃，则反应速率增加到原来的2倍，为了把反应速率提高到1.6mol/（L?s），则该反应需在什么温度下进行 （）。
    A.30℃                    B.40℃
    C.50℃                    D.60℃

    C
    【试题分析】

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
    放热
    放热
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    ；选择适宜的催化剂，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
    （3）该反应平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，温度升高，平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （4）恒容条件下，下列措施中能使 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂
    II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
    a
    a
    （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
    试管、酒精灯（导管）
    试管、酒精灯（导管）
    （填名称）．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
    0.25
    0.25
    mol，甲在标准状况下是
    2.8
    2.8
    L（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

    ①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4,K2=5.5×10-6

    ③1 mol A慢慢产生1.5 mol气体

    ④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

    试回答：

    (1)根据以上信息，对A的结构可作出的判断是___________________。

    a.肯定有碳碳双键                        b.有两个羧基

    c.肯定有羧基                              d.有—COOR官能团

    (2)有机物A的结构简式(不含—CH3)为__________________。

    (3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：___________________。

    (4)A的一个不同类别的同分异构体是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：

    【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1 氨水

    【实验数据】(不必填表格)

    烧杯号

    V氨水 (mL)

    V水(mL)

    c (NH3·H2O) （mol·L-1）

    c(OH-)

    Kb

    α

    1

    50.00

    0.00

     

    1.34×10-3

     

     

    2

    25.00

    25.00

     

    9.48×10-4

     

     

    3

    5.00

    45.00

     

    4.24×10-4

     

     

    请根据以上信息回答下述问题：                     

    （1）25℃时，氨水的电离常数：Kb    ▲    ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系   ▲    。

    （2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1

    氨水所得的滴定曲线如下：

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为    ▲    （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序    ▲    。

    （3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

       4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                               ①

    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）   △H2                ②

    4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                                ③

    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=    ▲    。

    （4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为     ▲    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。

    汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断：

    （1）该反应为        反应(填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：v(N2)=          ；（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）。

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/xl0-4 mol L-1

    10．0

    4．50

    2．50

    1．50

    1．00

    1．00

    c(CO)/xl0-3 mol L-1

    3．60

    3．05

    2．85

    2．75

    2．70

    2．70

     

    t1℃时该反应的平衡常数K=               ，平衡时NO的体积分数为            。

    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是       (填代号）。（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

    （5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)    △H=-867．0 kJ • mol-1

    2NO2 (g) N2O4 (g)                    △H=-56．9 kJ • mol-1

    H2O(g) = H2O(l)                           △H=-44．0 kJ • mol-1

    写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的热化学方程式            。

     

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