练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    物质
    编号    		甲乙丙丁物质转化关系
    ACuCuCl2CuOCu（NO3）2
    BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
    CFeFe Cl3Fe（OH）3Fe2O3
    DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．铜和氯气反应生成氯化铜，但氯化铜不能转化为氧化铜；
    B．碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；
    C．铁不能转化为氢氧化铁；
    D．氧化铝不能转化成氢氧化铝．
    解答： 解：A．铜和氯气反应生成氯化铜，但氯化铜不能转化为氧化铜，故A错误；
    B．碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B正确；
    C．铁不能转化为氢氧化铁，故C错误；
    D．氧化铝不能转化成氢氧化铝，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意基础知识的积累和运用，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4        b．稀HNO3    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的试剂是
     
    ．若检验溶液中还存在Fe2+，所用试剂是
     
    ．  己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度
     

    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．CuSO4溶液的浓度不变b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动  　
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属精炼后电解质溶液中的阳离子有：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂：
     
    H2S+
     
    HNO3（浓）-
     
    H2SO4+
     
    NO2↑+
     
    H2O，
    还原剂是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
    B、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
    D、18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
    ①铜与浓硝酸反应 
    ②铜与稀硝酸反应 
    ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
    下列叙述中错误的是（　　）
    A、消耗的硝酸的量：①＞②＞③
    B、铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是①
    C、对环境造成的危害，③最小
    D、三种途径所消耗的铜的质量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（　　）
    A、若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O
    B、若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O
    C、若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3
    D、若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用粗铜（含杂质铁）与一定体积浓硫酸反应进行实验研究（如图装置），并按下述流程除杂制备硫酸铜晶体（CuSO4?5H20）

    请回答下列问题：
    （1）试管A中开始反应时的主要化学方程式
     
    ；
    （2）若反应后A处有少量固体剩余，使其溶解的最好方法是
     
    ；
    （3）试管B中的实验现象是
     
    ，使用浸润某种溶液的棉花的作用是
     
    ；
    （4）步骤Ⅱ中加入的试剂是双氧水，写出有关反应的离子方程式
     
    ；
    （5）步骤Ⅳ中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶后再进行
     
    （填操作名称）可制得CuSO4?5H2O晶体，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
     
    （填仪器名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是
     
    ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     
    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将
     
    ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）加入浓硫酸的目的是：
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是：
     

    （4）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是
     
    ．
    （5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①
     
    ，②
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案