Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4 N_A个电子
• B． 16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）所含中子数为7N_A
• C． 10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N_A
• D． 标准状况下，1mol SO₃含有的分子数为N_A

Answer 1

分析 A．反应中只有氧元素的化合价升高由-1升高到0价，依据方程式生成1mol氧气，转移2mol电子；
B．质量换算物质的量，结合质量数=质子数+中子数 计算离子中中子数；
C．浓硫酸里，大部分的是以分子形式存在；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．

解答 解：A.32g氧气的物质的量为1mol，在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，生成1mol氧气，转移2mol电子，转移2 N_A个电子，故A错误；
B.16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）物质的量为1mol，含中子数为1mol×（13-6）=7mol，含中子数为7N_A，故B正确；
C．浓硫酸里只含有很少的水，硫酸大部分的是以分子形式存在，只有少部分电离，所以，10.0 mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数远小于0.36 N_A，故C错误；
D．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意浓硫酸很难电离，题目难度不大．