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    1．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是（　　）
    ①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动  ③能量高的电子在离核近的区域里运动　④能量低的电子在离核近的区域里运动．
    A．①②B．①④C．②③D．③④

    分析 根据多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，能量低的电子离原子核较近，而能量高的电子离原子核较远，电子的运动没有固定轨道，来分析解答．

    解答 解：根据多电子的原子，核外电子是分层运动的，不在在同一区域里运动，能量高的电子在离核远的区域里运动，能量低的电子在离核近的区域里运动．
    故选B．

    点评 本题考查核外电子在原子核外的运动，明确电子的能量不同、电子的运动只能用概率来描述是解答本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度      
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
    （3）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下抽动；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是金属的导热性很好，会导致热量的散失；写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （4）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
    ①铊是易导电的银白色金属        
    ②Tl（OH）3是两性氢氧化物
    ③Tl3+的氧化能力比Al3+强         
    ④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．
    A．①④B．②③C．①D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．完成下列各小题．
    （1）系统命名：2，6二甲基辛烷；
    （2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式；
    （3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）
    A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物
    ①2-甲基戊酸与丁酸C；②对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯B；
    ③新戊烷与2，3-二甲基丙烷A；④丙烯醇与丙酮B；
    （4）写出下列化学方程式
    ①丙烯加聚；
    ②乙醛与银氨溶液水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质不属于离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．KOHC．NH4ClD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某微粒的结构示意图为： （ y≠0 ）．请回答：
    （1）当x-y=10时，该微粒为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    （2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
    （3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    10．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）
    A．20 mL 12 mol/L的盐酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
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    （1）A、B、C第一电离能最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子．基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键数目为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
    （5）最新科技发现用高能射线照射液态氢化物H2C时，一个H2C分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．该阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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