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    【题目】23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________， MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。

    【答案】95 g/mol 95 24

    【解析】

    试题分析：3.01×10 23 个Cl - 的物质的量是0.5mol，所以氯化物的物质的量是0.25mol。则根据M＝m/n可知，MCl 2 的摩尔质量＝23.75g÷0.25mol＝95g/mol；MCl2的相对分子质量为95，氯原子的相对原子质量是35.5，所以M的相对原子质量为95－35.5×2＝24。

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    ① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。

    ② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。

    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

    a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

    b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

    c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    通过计算填空，请写出解题过程。

    ① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。

    ② A样品中= 。

    ③ A的化学式为 。

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    B.第4周期ⅦA族
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    D.第3周期ⅣA族

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