Ⅰ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作可分为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管.并注入NaOH溶液至“0 刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0 或“0 刻度线稍下.并记下读数④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中.并加入1或2滴酚酞溶液⑤滴入一滴标准液后.溶液颜色由无色变为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①④⑤．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：DE（填编号）
A．酸式滴定管未润洗
B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．
II．利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO₂．
用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（5）除去TiCl₄含有的杂质A³⁺可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）₃沉淀除去．，已知A（OH）₃的k_sp≈1×10^-32，若想将A³⁺完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于5．（c（A³⁺）≤1×10^-5时，即可认为完全沉淀）
（6）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（7）滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色．
（8）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）试样w g，消耗c mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cvM}{10w}%$．

分析 Ⅰ．（1）滴定管用蒸馏水洗完后，必须润洗；锥形瓶不能润洗；滴定终点是颜色改变后在半分钟内不变化；
（2）甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；
Ⅱ．（5）当铝离子沉淀完全时，设氢氧根离子浓度至少为amol/L，根据氢氧化铝沉淀溶解平衡可计算氢氧根的浓度，再计算PH；
（6）根据物质的性质和质量守恒定律书写化学方程式；
（7）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH₄Fe（SO₄）₂不再反应，Fe³⁺与SCN^-生成血红色的Fe（SCN）₃；
（8）Fe³⁺与Ti³⁺反应，生成Fe²⁺和Ti⁴⁺，根据得失电子守恒，有n（Ti³⁺）×1=n（Fe³⁺）×1，故n（Fe³⁺）=n（Ti³⁺）=n（TiO₂）=cV×10^-3mol，据此计算其质量分数．

解答解：Ⅰ．（1）①滴定管用蒸馏水洗后，不润洗，使标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，所以必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；
④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果偏大，所以锥形瓶不能润洗，故④操作有误；
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，此时未达终点，应是无色变为红色且半分钟内不再改变，滴定结束，故⑤操作有误；
故答案为：①④⑤；
（2）氢氧化钠应该用碱式滴定管，故选乙；
故答案为：乙；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响：
A．酸式滴定管未润洗，待测液被稀释，浓度变小，消耗标准液的体积减小，使滴定结果偏小，故A不符；
B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，消耗的标准液的体积减小，使滴定结果偏小，故B不符；
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不影响滴定结果，故C不符；
D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据，使标准液的体积偏大，使滴定结果偏大，故D可选；
E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶，消耗的标准液的体积增大，使滴定结果偏大，故E可选；
故答案为：DE；
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；
Ⅱ．（5）当铝离子沉淀完全时，设氢氧根离子浓度为至少为amol/L，根据氢氧化铝沉淀溶解平衡Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-可知：K_sp=c（Al³⁺）×c（OH^-）³=1×10^-5×a³=1×10^-32，a=1×10^-9mol/L，则溶液PH的最小值为5，
故答案为：5；
（6）设TiCl₄的系数为1，根据元素守恒，TiO₂•xH₂O的系数为1，HCl的系数为4，再根据O元素守恒，可知H₂O的系数为（2+x），反应的化学方程式为：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl，
故答案为：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl；
（7）Fe³⁺与Ti³⁺反应，生成Fe²⁺和Ti⁴⁺，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液，Fe³⁺过量，与SCN^-生成血红色的Fe（SCN）₃，
故答案为：滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色；
（8）Fe³⁺与Ti³⁺反应，生成Fe²⁺和Ti⁴⁺，根据得失电子守恒，有n（Ti³⁺）×1=n（Fe³⁺）×1，故n（Fe³⁺）=n（Ti³⁺）=n（TiO₂）=cV×10^-3mol，其质量分数为 $\frac{cV×1{0}^{-3}M}{w}$×100%=$\frac{cvM}{10w}%$，
故答案为：$\frac{cvM}{10w}%$．

点评本题考查酸碱中和滴定以及氧化还原滴定，明确滴定操作方法、原理及误差分析方法是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力，综合性较强．

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2．CH₄、CO₂、CO、NaHCO₃、Na₂CO₃等含碳化合物对人类的生产、生活具有重要的意义．
（1）已知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H ）分别为-890kJ•moL^-1、-283kJ•moL^-1．则CH₄（g）+2CO₂ （g）═4CO（g）+2H₂O
（1）△H=+323 kJ•moL^-1
（2）一定条件下，在密闭容器中发生的反应为CH₄（g）+2CO₂ （g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图Ⅰ．
①据图1可知，该反应的△H=＞0（填“＞”或“＜”）．
②刚开始向密闭容器通入2.5mol CH₄和4mol CO₂，经过5min在A点达到平衡，若容器的体积为2L，则v（CO）=0.2mol/（L•min）．平衡常数K=$\frac{8}{3}$，在恒温恒容下，再向该体系中通入1.5mol CH₄，2mol CO₂、2mol H₂ 和 2mol CO，化学平衡逆向移动．（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（3）①CO和 H₂可以通过反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）制取．在恒温恒容下，若从反应物开始建立平衡，则下列能判断该反应达到平衡的是AC．
A．体系压强不再变化
B．CO与H₂的物质的量之比为1：1
C．混合气体的密度保持不变
D．每消耗1mol H₂O（g）的同时生成1mol H₂
②在一定条件下，合成气（CO和H₂）发生如下两个主要反应：
CO（g）+2H₂（g） CH3OH（g）△H=-90.1kJ•moL^-1；
2CO（g）+4H₂（g） CH30CH₃（g）+H₂0（g）△H=-204.7kJ•moL^-1，
仅根据图2可判断该条件下制取甲醇的最佳温度为290℃．

（4）①图3表示的是Na₂CO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系，其中④表示的是HCO₃^-（填微粒符号）
②常温下，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10 ^-4 mol•L^-1，当溶液中c（CH₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1 时，溶液的 pH=10．

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19．

按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO₂（g）与1mol H₂O（1）反应生成HNO₃（aq）和NO（g），放热138kJ：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
（2）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）的能量变化图．
①请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215 kJ/mol．
（3）6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol^-1．

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6．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）W的电子式是

．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，
装置Ⅱ中物质的化学式是Na₂O₂．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是H₂O₂，所需仪器装置是I、IV、V（从图中选择必要装置，填写编号）．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是2Na₂CO₃+C1₂+H₂O=NaClO+NaCl+2NaHCO₃．

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16．某同学帮助实验室用氢氧化钠固体配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列问题．
（1）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要（填仪器名称）100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）用托盘天平称取NaOH的质量为3.4g．
（3）配制时，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）下列图示对应的操作规范的是B

（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作偏低；
②称量时间过长偏低；
③若定容时俯视刻度线偏高；
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⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响．

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3．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）

	A．	BrCl的化学性质和Cl₂相似，Cl₂与水反应是氧化还原反应，BrCl+H₂O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
	B．	弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
	C．	苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
	D．	CO₂与SiO₂均为酸性氧化物，CO₂能与NaOH溶液反应，SiO₂也能与NaOH溶液反应