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    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（ ）

    A．还原性：I－＞Fe2+＞Br－

    B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

    C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

    D．原溶液中n（Br－）=6 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南长沙市新高一分班考试化学（解析版） 题型：填空题

    已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们的组成元素中只有一种相同，其中乙物质能参与绿色植物的光合作用。转化关系如图所示，试判断：

    （1）丙物质的化学式： 。

    （2）写出一个甲→乙的属于置换反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、宜春一中高三7月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A. 用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

    C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D. 用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第一次月考（开学考试）化学（解析版） 题型：选择题

    Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（ ）

    A．都呈透明的红褐色

    B．分散质颗粒直径相同

    C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

    D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2-2.9

    2.8-3.1

    22-28

    60-65

    1-2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

    （5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(　　)

    A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

    B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

    C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

    D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8NA

    B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

    C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南衡阳八中高三实验班暑期第一次月考理综化学（解析版） 题型：实验题

    （本题满分18分）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：

    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。

    （2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。

    （3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

    ①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；

    ②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________；

    （4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：

    Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

    Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。

    Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。

    Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。

    Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。

    回答下列问题：

    ①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；

    ②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)

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    科目：高中化学 来源：2017届河北沧州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学取100ml的溶液分成两等份进行如下实验：

    ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

    ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。

    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体。

    据此，该同学得到的结论正确的是

    A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 mol·L－1

    B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3

    C．原溶液中一定有K+，且c(K+)=0.4 mol·L－1

    D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

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