在一体积可变的密闭容器中.加入一定量的X.Y.发生反应mX,△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时.Y的物质的量浓度与温度.气体体积的关系如下表所示:/L积体气温体c(Y)/mol?L-1度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )A．m＞nB．Q＜0C．温度不变.压强增大.Y的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

/L积体气温体c（Y）/mol?L^-1度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是（）
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【答案】分析：根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应．
解答：解：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；
B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；
C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；
D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．
故选C．
点评：本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：

(1) 从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。

(2) 写出该反应的热化学方程式________________

(3) 恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高温度 B充人He气

C再充入1molCO和2mol H2 D使用催化剂

(4) 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________

A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1

E该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________

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（19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题：
（1）图I是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
（3）写出该反应的热化学方程式                                  。
（4）该反应的平衡常数K的表达式为                 ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有         。
A．升高温度                              B．充人He气
C．再充入1molCO和2molH₂               D．使用催化剂
（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡      （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO 、2mol H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
CH₃OH的浓度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	吸收Q₃kJ
体系压强（Pa）	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

则下列关系正确的是
A．c₁= c₂ B．Q₃= 2Q₂ C．2 P₁＜P₃
D．α₁+α₂=1

E．2α₂=α₃
F．该反应若生成1molCH₃OH放出的热量为（Q₁+ Q₂）kJ
（8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

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(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：

(1)   从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2)   写出该反应的热化学方程式________________
(3)   恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高温度                          B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂
(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5)   若在一体积可变的密闭容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________

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请根据图示回答下列问题：

（1）图I是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。

（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。

（3）写出该反应的热化学方程式。

（4）该反应的平衡常数K的表达式为；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有。

A．升高温度 B．充人He气

C．再充入1molCO和2molH₂ D．使用催化剂

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容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO 、2mol H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
CH₃OH的浓度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	吸收Q₃ kJ
体系压强（Pa）	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃