A.B.C.D是同一周期的四种元素．A.B.C的原子序数依次相差1．A元素的单质的化学性质活泼.A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．根据以上事实填写下列空白:(1)A的原子结构示意图 ,C原子的电子排布式 ,BD2的电子式．(2)四种元素原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂．根据以上事实填写下列空白：
（1）A的原子结构示意图

；C原子的电子排布式

；BD₂的电子式

．
（2）四种元素原子第一电离能的大小顺序为

（用元素符号表示）；四种元素原子半径的大小顺序为

（用元素符号表示）；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为

（用离子符号表示）．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是同一周期的4种元素，A元素的单质化学性质活泼、A元素原子半径在本周期中最大，则A处于ⅠA族；
A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量=

2.0g

0.05mol

=40d/mol，则B的相对原子质量为：40-16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；
B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂，D为-1价，则D为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D是同一周期的4种元素，A元素的单质化学性质活泼、A元素原子半径在本周期中最大，则A处于ⅠA族；A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量=

0.05

=40，则B的相对原子质量为40-16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂，D为-1价，则D为Cl元素，
（1）A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为：

；
C为Al元素，其原子序数为13，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
BD₂为氯化镁，氯化镁为离子化合物，其电子式为：

，
故答案为：

；1s²2s²2p⁶3s²3p¹；

；
（2）同一周期中，随着原子序数的递增，第一电离能逐渐增大，则四种元素的第一电离能的大小顺序为：Na＜Mg＜Al＜Cl；
同一周期中原子序数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al＞Cl；
离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素的简单离子半径大小为：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：Cl＞Mg＞Al＞Na；Na＞Mg＞Al＞Cl；Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，明确常见化学用语的概念及书写方法．

练习册系列答案

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1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为

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个．实验室里需用480mL0.1mol?L^-1硫酸铜溶液，配制时应选取

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．

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、

．
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周期、第

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．
（3）D原子的电子式为

；E离子的符号为

．
（4）A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为（仅限于由两种元素组成）

、

．
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反应中

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．

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；写出元素X的气态氢化物的电子式

．
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：

．
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．
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光