[题目]比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池.电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5.下列说法正确的是A.该电池充电时.锂电极与外加电源的负极相连B.该电池放电时.Li+向负极移动C.该电池充电时.阴极的反应为LixV2O5-xe-＝V2O5+xLi+D.若放电时转移0.2mol电子.则消耗锂的质量为1.4xg 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是

A.该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连

B.该电池放电时，Li＋向负极移动

C.该电池充电时，阴极的反应为LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋

D.若放电时转移0.2mol电子，则消耗锂的质量为1.4xg

【答案】A

【解析】

A．电池充电时负极与外电源的负极相连；

B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动；

C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应；

D．根据电极反应计算消耗Li的质量。

A．电池充电时负极与外电源的负极相连，Li为负极反应物，所以Li与外电源的负极相连，故A正确；

B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故B错误；

C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应，电极反应为：，故C错误；

D．若放电时转移0.2mol电子，负极上，所以反应消耗Li的质量为0.2mol×7g/mol=1.4g，故D错误；

故答案选：A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：

元素	相关信息
X	基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等
Y	常见化合价只有0、-1、-2
Z	单质为黄绿色有毒气体
M	第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子
R	第五周期，与X处于同一主族

(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。

(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。

(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

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【题目】按要求回答下列问题：

(1)某有机物的结构简式为

①该有机物系统命名法命名为____________ 。

②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的，则可能的单炔烃有________种。

③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的，则可能的烯烃有____种，任写一种烯烃的结构简式：________________________。

(2)某有机物只含C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，该物质的结构简式为___________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，氢气的燃烧热△H =_______;氢气燃烧的热化学方程式为_______。

(2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母，下同）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.一次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，在2 L密闭容器中进行实验，测得有关数据如下表所示：

物质	N2(g)	H2(g)	NH3(g)
起始(mol)	2	7	0
10 s(mol)			1.6
平衡时(mol)			2

则010 s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______，该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ，从而达到反应气体循环利用的目的。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

实验步骤：

①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。

②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。

③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。

④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。

（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。

（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。

（4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。

（5）如无装置D，则会导致的后果为___。

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【题目】工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料。已知：

①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90kJ/mol

（1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为______。

（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a molH2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①压强P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）

②在100℃、P1压强时，平衡常数为______（用含a，V的代数式表示）。

（3）甲醇燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入甲醇和氧气。通入氧气的电极为：通入甲醇的电极上发生的电极反应为：______。用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气3.36L，此时燃料电池所消耗的CH3OH的质量为：______。

（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C（H2CO3）______C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。