下列关于常温下电解质溶液的叙述中.正确的是( ) A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO+OH-===CO+H2O B．等物质的量浓度.等体积的氨水和盐酸混合后.c(H+)+c(NH)＝c(Cl-)+c(OH-) C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液.溶液中c(NH)前者大于后者 D．25℃时.pH＝8的0.1 mol·L-1NaX溶液中由水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(　　)

A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH)前者大于后者

D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L^－1NaX溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－8 mol·L^－1

解析：选BC　碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合，HCO和NH均能与OH^－反应，A项错；氨水与盐酸混合后，混合液中含有的离子为Cl^－、NH、OH^－、H^＋，根据电荷守恒知B项正确；分析可知，NH₄Cl溶液中NH浓度较大，C项正确；由水的离子积可知，pH＝8的溶液中c(OH^－)＝1×10^－6 mol·L^－1，由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－6 mol·L^－1，D项错。

练习册系列答案

青苹果同步评价手册系列答案

初中英语知识集锦系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。

（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有 ▲ 　　。（填“氧化性”或“还原性”）；

（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²^＋和Fe³^＋的形式存在的，Fe²^＋更

容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe³^＋转化为Fe²^＋。在这个过程中维生素C所起的作用是 ▲ 。（填“氧化作用”或“还原作用”）；

（3）缺铁性贫血患者应补充Fe²^＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸

亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ▲ 　。

（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式

① FeCl₂中含少量FeCl₃杂质 ▲ ， ▲ 。

② FeCl₃中含少量FeCl₂杂质 ▲ ， ▲ 。

③ FeSO₄中含少量CuSO₄杂质 ▲ ， ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)^－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)^－1

D．2 min内，v_正(B)和v_逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

室温时，M(OH)₂(s)M²^＋(aq)＋2OH^－(aq)　K_sp＝a。c(M²^＋)＝b mol·L^－1时，溶液的pH等于(　　)

A.lg() B.lg()

C．14＋lg() D．14＋lg()

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡下列叙述正确的是(　　)

A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1盐酸，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)并说明理由_______________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？并说明原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是

(　　 )

A．CH₃CH₂CH₃　　　　　 B．CH₃—O—CH₃

C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。	试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为：____________。
	(2)将9.0 g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。	(2)A的分子式为：________________ _____________________________________________________。
	(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24 LCO₂(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H₂(标准状况)。	(3)用结构简式表示A中含有的官能团__________、________。
	(4)A的核磁共振氢谱如下图：	(4)A中含有______种氢原子。
	(5)综上所述，A的结构简式为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^－	NO₃^－	Cl^－
浓度/mol·L^－¹	未测定	4×10^－⁶	6×10^－⁶	2×10^－⁵	4×10^－⁵	3×10^－⁵	2×10^－⁵

根据表中数据判断试样的pH= 。

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H=－241.8kJ·mol^－¹

C（s）+1/2O₂（g）=CO （g） △H=－110.5kJ·mol^－¹

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：　　。

②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。

A．Ca(OH)₂ B．Na₂CO₃ C．CaCl₂D．NaHSO₃

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

① 若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化学反应式为N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △H＞0 1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^－⁴mol。计算该温度下的平衡常数K= 。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

同步练习册答案