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    13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
    B．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气
    C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
    D．负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+

    分析 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．

    解答 解：A．原电池中，阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H+向正极移动，故A正确；
    B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，没有指明标准状况下，故B错误；
    C．燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应生成水，乙醇在负极上发生氧化反应生成乙酸，故C正确；
    D．酸性乙醇燃料电池中，乙醇在负极上失电子生成乙酸，则负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验装置设计合理，且能达到相应实验目的是：（　　）
    选项实验装置实验目的
    A加热硫酸铜晶体获得无水硫酸铜
    B加热碳酸氢钠，证明它能分解释放出二氧化碳气体
    C实验室制取氯气
    D用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图． 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中压强不变
    b．H2的体积分数不变c．
    c（H2）=3c（CH3OH）
    d．容中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组[温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=0.17．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值＜1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
    （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
    （5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
    B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：．有机物G（C20H18O4）是一种酯，合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）指出反应类型：反应①加成，反应②消去；
    （2）A的结构简式是，F 的结构简式是CH2OHCH2OH；
    （3）C，F转化为G的化学方程式是（有机物用结构简式表示）：+CH2OHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）实现E转化为F的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热；
    （5）有机物C的同分异构体（除C外）中同时含有碳碳双键、苯环和羧基的有：
    、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）基态E原子的价电子排布图．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）
    （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；CA4+的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    （4）1mol BC-中含有π键的数目为2NA．
    （5）D、E元素最简单氢化物的稳定性H2O＞H2Se（填化学式），理由是H2O中共价键的键能高于H2Se．
    （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
    化学键H-HCl-ClI-IO═OC-ClC-HO-HH-ClH-I
    断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）436247151x330413463431299
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系  图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）　
    △H=-241．.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水）B．乙烷中的乙烯（氢气）
    C．溴苯中的溴（碘化钾溶液）D．乙醇中的水（新制的CaO）

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