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    单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如

    Cu
    		Cu2O
    		CuO
    		Cu（OH）2
    		CuSO4·5H2O
    红色（或紫红色）
    		红色（或砖红色）
    		黑色
    		蓝色
    		蓝色
     
    某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。
    Ⅰ.查阅资料得出下列信息：
    ①Cu2O属于碱性氧化物；
    ②高温灼烧CuO生成Cu2O；
    ③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
    Ⅱ.设计实验方案：
    方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
    方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
    （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：_______________________。
    （2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
    方案1：_______________________。
    方案2：_______________________。
    （3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为________，在该实验方案中最少应进行________次称量。
    Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。

    （4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________（说明操作方法、现象和结论）。
    （5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有____（填序号）。
    A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
    B．加热前先排尽装置中的空气
    C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

    （1）3Cu2O＋14HNO3=6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O
    （2）不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液
    合理，因为氧化亚铜可与稀硫酸反应生成Cu和Cu2＋，导致溶液呈蓝色
    （3）8c＜9b－a　4
    （4）关闭导气管上的活塞，从分液漏斗往试管中注水，使漏斗中的液面高于试管中的液面，静置一段时间后液面差不变，说明气体发生装置气密性良好
    （5）ABC

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。
    Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：

    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是               。
    （2）反应前仪器a中加入的药品为        ，仪器c中加入的药品为             。
    （3）仪器b的名称是          。
    （4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为                         。
    （5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

    操作②为             。
    （6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于锥形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
    平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。
    ①测得产品的纯度为         。
    ②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是             。（填编号）

    A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液
    B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触
    C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定
    D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。
    【提出假设】
    (1)假设1:由小苏打和臭粉组成
    假设2:由小苏打和明矾组成
    假设3:由　　　　组成 
    【方案与流程】
    为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:

    (2)结合步骤①～③分析,气体A为　　　　,该发酵粉的成分为　　　　　　　　　　 (填化学式)。
    (3)若步骤①和②操作不变(现象也相同),将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
    (4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证。
    实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1 mol/L NaOH溶液
    写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入A、B试管中
    		 
    步骤2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    		　　　　　　,证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3 
    步骤3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    		　　　　　　,结合步骤2中的结论,假设2成立
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2  （该反应△H>0）
    某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是           ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液            。
    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                 、               。（写出两条）
    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

    序号
    		实验操作
    		预期现象
    		结论
    ①
    		取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。
    		_______________
    		样品含NaCl
    ②
    		另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。
    		_______________
    		样品含NaOH
     
    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c（Na2S2O3）＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
    已知：IO3－＋5I－+6H+== 3I2＋3H2O     2S2O32－＋I2==S4O62－＋2I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO2）2、NO2、O2
    乙：MgO、NO2、O2
    丙：Mg3N2、O2
    丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是______________________________。
    查阅资料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明__________。
    ②称取Mg（NO3）2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______________（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_____________________________________。
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。   

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:
    +2KMnO4+KOH+
    2MnO2↓+H2O
    +HCl+KCl
    实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
    (1)操作Ⅰ为　　　　,操作Ⅱ为　　　　。 
    (2)无色液体A是　　　　,定性检验A的试剂是　　　　,现象是　                                                。 
    (3)测定白色固体B的熔点,发现其在115 ℃开始熔化,达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		将白色固体B加入水中,加热溶解,　　　 
    		得到白色晶体和无色滤液
    		 
    ②
    		取少量滤液于试管中,　　　　 
    		生成白色沉淀
    		滤液含Cl-
    ③
    		干燥白色晶体,　　　 
    		　　　 
    		白色晶体
    是苯甲酸
     
    (4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　　　　,计算结果为　　　　(保留二位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：
    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。
    ②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。
    (1)请写出乙二酸受热分解的化学方程式______________________。
    (2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。

    请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：

    仪器符号
    		仪器中所加物质
    		装置作用
    B
    		 
    		 
    C
    		 
    		 
    C
    		氢氧化钠浓溶液
    		 
    C
    		 
    		 
    D
    		 
    		 
    E
    		 
    		 
     
    (3)上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是________________________________________________________________。
    (4)检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    PCl3
    		-112
    		75.5
    POCl3
    		2
    		105.3
     
    请回答下列问题:
    (1)A装置中制氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
    (2)B中所装试剂是　　　　　,E中冷水的作用是　　　　　　　　,F中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　。 
    (3)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是　　　　　　　　　　　　。通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过　　　　　(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2  乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____           ________。
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_                                   _______
    ② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
    ③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
    ④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_________________   ____（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

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