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    下列各变化中不属于原电池的反应的是（ ）

    A.为防止轮船外壳生锈，在船底装上锌块

    B.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

    C.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    D.锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

    A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

    B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

    C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    B. N2与CO互为等电子体，具有相似的空间结构

    C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是

    A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

    B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

    C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）

    A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

    C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，则此反应可表示为（ ）

    A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）xSO4•H2O．并测量x值．
    【Cu（NH3）xSO4•H2O制备】见图1
    （l）A中发生的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）C中CCl4的作用是防止倒吸．
    （3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu（NH3）xSO4，若要从溶液中析出Cu（NH3）xSO4•H2O晶体，可加入试剂无水乙醇．
    【x值的测量】见图2
    步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中
    步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
    步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16.00mL
    （4）步骤二的反应可理解为Cu（NH3）xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为：Cu（NH3）x2++2OH-=Cu（OH）2↓+xNH3↑．
    【x值的计算与论证】
    （5）计算：x=3.56．
    该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：
    假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
    假设2：步骤二中加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等（任写两点）；
    假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小．该假设不成立（填“成立”或“不成立”）．
    （6）针对假设l，你对实验的处理意见是更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；
    实验过程中，假设溶液体积不变．
    已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
    Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
    下列说法正确的是（　　）
    A．沉淀物X为CaCO3，MgCO3
    B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
    C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
    D．步骤②中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．配制500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    （3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

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