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    已知某有机物为烃类化合物，其相对分子质量为134，且经测定其碳元素的百分含量为89.6%，回答下列问题
    （1）通过计算推断它的分子式
    （2）经测定该分子苯环上的一氯代物只有一种，试写出该分子所有可能的结构简式．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：
    分析：（1）根据有机物相对分子质量、C元素质量分数计算分子中C原子数目，进而计算H原子数目，确定有机物分子式；
    （2）该分子苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上有1种H原子，结合分子式书写可能的结构简式．
    解答： 解：（1）有机物分子中N（C）=
    134×89.6%
    12
    =10，N（H）=
    134-12×10
    1
    =14，故该烃的分子式为C10H14，
    答：该烃的分子式为C10H14；
    （2）该烃的分子式为C10H14，分子苯环上的一氯代物只有一种，属于苯的同系物，且苯环上有1种H原子，可能的结构简式为：，
    答：该有机物的可能结构有：．
    点评：本题考查有机物推断、同分异构体书写，关键是计算确定有机物分子式，同分异构体书写为易错点，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用棉花包住约1.2gNa2O2粉末，放在石棉网上．在棉花上滴加几滴水，观察发上的现象．
    现象：
     


    结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH═CH-O-R′（烯基醚）
    一定条件
    R-CH2CHO+R′OH
    烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4，与A相关的反应如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出C-→D反应的化学方程式：
     

    （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①属于芳香化合物．
    ②苯环上有两种不同环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为
     
    ．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定只有2种氢，烃A可能有的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
    a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0    其平衡常数为K1
    b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0  其平衡常数为K2
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）．△H3=
     
    （用△H1、△H2表示）
    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率α1=
     
    ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2
    α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol某有机物和0.4mol O2，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应．计算并推断该有机物的结构简式和名称？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某100 mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2 mol?L-1和0.4 mol?L-1，向该混合溶液中加入2.24 g铁粉，加热充分反应后，下列说法不正确的是（　　）
    A、生成的气体在标准状况下的体积为672 mL
    B、生成的气体有NO和H2
    C、所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2（SO4）3
    D、所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.4 mol?L-1

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    某研究性学习小组做元素周期表中元素性质递变规律的验证实验时，他们设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（如下表所示），请在下表中完成相应的实验报告．
    实验方案和操作实验现象实验结论
    ①将一小粒金属锂投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应锂浮在水面上，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为浅红色．
    ②将一小粒金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应钠浮在水面上，熔成一个小球，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为红色．
    ③将一小粒金属钾投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应钾浮在水面上，熔成一个光亮的小球，并在水面上快速游动，逐渐消失，溶液变为红色．
    ④将新制的氯水滴入溴化钾溶液中进行反应
    ⑤将溴水滴入碘化钾-淀粉溶液中进行反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知32g X与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH．在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H．则物质Q的摩尔质量应是（　　）
    A、63 g/mol
    B、122 g/mol
    C、126 g/mol
    D、163 g/mol

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