[题目]一定温度下.在体积为2L的恒容器闭谷器甲发生反应:4AcC(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0).反应过程中的部分数据如下表所示:n/(mol)t/minn(A)n(B)n(C)04.01.0020.60.240.462.80.3下列说法正确的是( )A.t=2min时.c(A)=3.2mol·L-1B.反应开始后.不管t取何值.A与B的转化率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定温度下，在体积为2L的恒容器闭谷器甲发生反应：4A(g)+bB(s)cC(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/(mol) t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	4.0	1.0	0
2		0.6	0.2
4		0.4
6	2.8		0.3

下列说法正确的是（）

A.t=2min时，c(A)=3.2mol·L-1

B.反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等

C.反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.075mol·L-1·min-1

D.t=6min时，反应放出的热量为0.6Q

【答案】B

【解析】

A．t=2min时，n(B)=0.6mol，n(C)=0.2mol，则n(B)=0.4mol，n(C)=0.2mol，物质的量变化量之比等于计量系数之比，n(B)：n(C)=b：c=0.4：0.2=2：1，则恒容器闭容器甲发生反应为：4A(g)+2B(s)C(g)，可得：n(A)=4×0.2mol=0.8mol，则t=2min时，n(A)=4mol-0.8mol=3.2mol，c(A)= mol·L-1，故A错误；

B．起始A与B的物质的量之比为4：1，根据A项分析，A与B的消耗的物质的量之比为2：1，则不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等，故B正确；

C．根据反应4A(g)+2B(s) C(g)，B为固体，不能用来表示该反应的反应速率，故C错误；

D．根据反应：4A(g)+2B(s)C(g) ΔH=-QkJ·mol-1可知，反应完全进行生成1molC时放出的热量为QkJ，t=6min时，该可逆反应生成C的物质的量为0.3mol，反应放出的热量为0.3Q，故D错误；

答案选B。

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