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某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-等离子中的若干种.依次进行下列实验,现象如下:
①用pH试纸检验,溶液的pH>7;
②向溶液中滴加氯水,滴加过程中一直无气体、无沉淀产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层显橙红色,后用分液漏斗分液;
③向②分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32-HNO3混合溶液,除有白色沉淀生成外无其它变化,然后过滤;
④向③滤液中加入AgNO3-HNO3混合溶液,有白色沉淀产生.
请回答下列问题:
(1)原溶液中肯定存在的离子有
 

(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有
 
,不存在的阴离子有
 

(3)写出③中发生反应的离子方程式:
 
分析:溶液无色说明不含铜离子,①用pH试纸检验,溶液的pH>7,溶液呈碱性,则能和氢氧根离子反应的离子不能存在,所以一定不含碳酸氢根离子;
②向溶液中滴加氯水,滴加过程中一直无气体、无沉淀产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层显橙红色,说明该溶液中含有溴离子,没有偏铝酸根离子、硫离子;
③向②分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32-HNO3混合溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中原来溶液中含有亚硫酸根离子,则不含钡离子;
④向③滤液中加入AgNO3-HNO3混合溶液,有白色沉淀产生,则③含有氯离子,但不能证明原溶液中含有氯离子.
解答:解:溶液无色,则溶液中不含有颜色的离子,所以说明不含铜离子,
①用pH试纸检验,溶液的pH>7,溶液呈碱性,则能和氢氧根离子反应的碳酸氢根离子不存在;
②向溶液中滴加氯水,氯水具有强氧化性,能氧化还原性的离子,且氯水呈酸性,滴加过程中一直无气体、无沉淀产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层显橙红色,说明该溶液中含有溴离子,没有能和盐酸反应的偏铝酸根离子、没有能被氯气氧化的硫离子;
③向②分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32-HNO3混合溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中原来溶液中含有亚硫酸根离子,则不含钡离子;
④向③滤液中加入AgNO3-HNO3混合溶液,有白色沉淀产生,则③含有氯离子,但不能证明原溶液中含有氯离子,溶液呈电中性,所以一定含有钠离子.
(1)通过以上分析知,该溶液中含有Br-、SO32-、Na+,故答案为:Br-、SO32-、Na+; 
(2)通过以上分析知,该溶液中一定不含铜离子、钡离子、硫离子、碳酸氢根离子和偏铝酸根离子,故答案为:Cu2+、Ba2+;S2-、HCO3-、AlO2-
(3)亚硫酸根离子被氯气氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,所以其离子反应方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
点评:本题考查了离子的检验,根据溶液的颜色、离子之间的反应来分析解答,注意题中隐含条件:氯气能氧化亚硫酸离子生成硫酸根离子而影响硫酸根离子的检验,硫离子易被氯气氧化生成硫单质,离子反应一般考查方式有:离子反应方程式的书写、离子共存、离子的检验等,注意总结归纳,难度中等.
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步骤 操作 现象
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO32溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
(4) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是(  )

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步骤

操作

现象

(1)

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

(2)

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

CCl4层呈橙色

(3)

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

(4)

过滤,向滤液中加入Ag NO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

   下列结论正确的是(    )

A.肯定含有的离子是①④⑤     B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①         D.不能确定的离子是③⑤

 

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步骤

操作

现象

(1)

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

(2)

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

CCl4层呈橙色

(3)

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

(4)

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是                                                      (  )

A.肯定含有的离子是①④⑤      B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①          D.不能确定的离子是③⑤

 

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