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    向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是
    A．HS－B．COC．NHD．NO
    B
    氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能和HS－反应生成硫化钠，和NH4＋反应生成氨气和水，所以AC减小。CO32－水解显碱性，氢氧化钠能抑制水解，数目增加，B正确。D是不变的，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是
    A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为__________。
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
    （4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
    B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子
    C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
    D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （4分）简答题
    （1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用        。
    （2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1　mol·L－1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）
    A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大
    B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
    C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)写出下列物质的电离方程式:
    (1)H2CO3                                            
    (2)NaHSO4                                        
    (3) NH3·H2O                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是
    A 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
    B 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
    C 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
    D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是
    A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性
    B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性
    C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强
    D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

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