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    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(　　)
    A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
    D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
    C
    由题意可知,X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl,离子半径Cl-＞F-＞Al3+,A项正确;非金属性Si＜Cl,其对应气态氢化物的稳定性相比后者较强,B项正确;X与M两种元素组成的化合物是SiO2,能与氢氟酸反应:4HF+SiO2SiF4↑+2H2O,C项错误;工业上常用电解熔融的NaCl的方法制取Na,D项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)
     
    		 
    		X
    		Y
    Z
    		W
    		 
    		 
     
    A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W
    C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
    D.X的氧化物不能与Z单质反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。
    Ⅰ.湿法炼锌
    某种冶炼过程可用下图简略表示

    （1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。
    （2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。
    （3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。
    （已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）
    Ⅱ.锌电池
    用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。
    （4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
    碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。
    （5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是(　　)
    A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键
    B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M
    C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X
    D．X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。

    回答下列问题:
    (1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　,写出基态Fe原子的核外电子排布式:　　　　　　　　。 

    (2)血红素中N原子的杂化方式为　　　　,在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。 
    (3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为　　　　,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
    （1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：    _____    。F的原子结构示意图为：          。
    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为                  键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为   _____ 化合物。
    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                 。
    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                     （用元素符号表示）。
    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性   ____  于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
    （1）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为                          ，
    其中含有的化学键类型为              。
    （2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为  ________________________________ 。
    （3）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是    （填序号）。
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH?3通过如下反应制得：3CH4＋2?HB=NH)3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(　　)
    A．反应前后碳原子的杂化类型不变
    B．键角的大小关系：CO2>CH4>H2O
    C．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H
    D．生成物H3BNH3中存在配位键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（　　）。
    A．Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径
    B．Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点
    C．X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂
    D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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