[题目]利用如图所示装置进行实验.不能达到相应实验目的的是( )A.利用装置①分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.利用装置②干燥.收集氨气并吸收多余的氨气C.利用装置③收集NO2气体D.利用装置④证明Cl2易与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】利用如图所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（）

A.利用装置①分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

B.利用装置②干燥、收集氨气并吸收多余的氨气

C.利用装置③收集NO2气体

D.利用装置④证明Cl2易与NaOH溶液反应

【答案】A

【解析】

A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都能透过半透膜，不能用过滤法分离，故A不能达到相应实验目的；

B．氨气是密度比空气小的碱性气体，用碱石灰干燥，用向下排空气法收集，故B能达到相应实验目的；

C．NO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，利用装置③从长导管进气可以收集NO2气体，故C能达到相应实验目的；

D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，气体体积减小，形成喷泉，利用装置④能证明Cl2易与NaOH溶液反应，故D能达到相应实验目的；

故选A。

练习册系列答案

中考提分攻略系列答案

寒假天地寒假作业本延边大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　)

t/s	0	5	10	15
SO2/(mol·L－1)	0.82	0.40	0.32	0.28

A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1B.v(SO2)＝0.050 mol·L－1

C.v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是

选项	实验操作、现象	实验结论
A	用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液： pH(NaF)＜pH(CH3COONa)	酸性：HF＞CH3COOH
B	向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅	c(KCl)增大使该反应 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 的化学平衡逆向移动
C	向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀	KSP(AgCl)>KSP(AgI)
D	将10mL2mol/L FeCl3的溶液与1mL1mol/LKI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO23H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：

（1）NaClO2中氯元素的化合价为__。

（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（3）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是__。（填标号）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、__、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是__。

（5）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是 (　　)

A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是（）

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50％

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54．1℃，沸点为69． 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

(1)仪器E的名称是_____________，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于______(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从____________ (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_______________________________________。