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    将10.6gNa2CO3投入100ml 2mol/L的Ca（OH）2溶液中，计算生成沉淀的质量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：二者发生反应Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，n（Na2CO3）=
    10.6g
    106g/mol
    =0.1mol，n[Ca（OH）2]=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据方程式知，二者以1：1反应，所以Ca（OH）2有剩余，以Na2CO3为标准计算生成碳酸钙的质量．
    解答： 解：二者发生反应Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，n（Na2CO3）=
    10.6g
    106g/mol
    =0.1mol，n[Ca（OH）2]=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据方程式知，二者以1：1反应，所以Ca（OH）2有剩余，以Na2CO3为标准计算生成碳酸钙的质量，根据C原子守恒得n（CaCO3）=n（Na2CO3）=0.1mol，则m（CaCO3）=0.1mol×100g/mol=10g，
    答：生成沉淀的质量是10g．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断是否恰好反应是解本题关键，反应物都已知时要进行过量计算，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请仔细观察两种电池的构造示意图（如图1），回答下列问题：
    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：
     
    ．
    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是
     
    ．
    （3）原电池可将化学能转化为电能．某课外活动小组设计两种类型的原电池，以探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线．
    ①完成原电池甲的装置示意图（见图2），并作相应标注．（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素）
    ②组装原电池乙，要求：以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中，工作一段时间后，可观察到负极
     
    ．
    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是
     
    ，（填“甲”或“乙”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
    B、pH=4.5的番茄汁中c（H+ ）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C、常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：C（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    D、常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍，已知：KSP（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列五种有机物中，（填序号，下同）
    ①②③④CH2=CH-CH3
    ⑤CH2=CH-CH=CH2
    （1）
     
    为同分异构体；
     
    为同一物质；
     
    互为同系物．
    （2）用系统命名法命名，①
     
       ②
     
    ④
     
      ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶．只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是（　　）
    A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列化合物

    请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
     
    ．写出丁和足量的氢氧化钠溶液反应的方程式：
     
    ．
    （2）由丙烯烃下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    ①聚合物F的结构简式：
     
    ．
    ②C与新制的cu（OH）2共热转化为D的化学方程式是：
     
    ．
    ③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列与氯及其化合物有关的问题
    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒．漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．
    某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有
     
    （填序号）．
    A．酸性          B．碱性          C．强氧化性           D．还原性
    （3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下：

    （1）化合物F的分子式为
     
    ，1mol该物质完全燃烧需消耗
     
    mol O2．
    （2）在上述转化过程中，反应②的目的是
     
    ，写出反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （双选，填字母）．
    A．化合物A～F均属于芳香烃衍生物
    B．反应①属于还原反应
    C．1mol化合物D可以跟4mol H2发生反应
    D．化合物F含有的官能团名称为碳碳双键、羰基
    （4）符合下列条件的D的同分异构体有两种，其中一种同分异构体的结构简式为请写出另外一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    A．属于芳香族化合物；
    B．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；
    C．1mol该物质最多可消耗2mol NaOH；
    D．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各粒子组在指定环境下能大量共存的是（　　）
    A、氯气中：O2  N2  CO2  HCl
    B、“84”消毒液中：K+  NH4+ I-Cl-
    C、Al2（SO4）3溶液中：Na+  Ca2+  NO3-  OH-
    D、Cu（NO3）2溶液中：Na+ S2-  SO42-  SiO32-

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