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    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，△H＞0要使溶液中的c（CH3COO-）提高，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是（　　）
    A、加水
    B、加热
    C、加CH3COONa固体
    D、加很稀的NaOH溶液
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、加水电离平衡正向移动；
    B、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离；
    C、加醋酸根离子平衡逆移，醋酸根离子浓度增大；
    D、加氢氧化钠，平衡正向移动．
    解答： 解：A、加水能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中的c（CH3COO-）减小，故A错误；
    B、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中的c（CH3COO-）增大，故B错误；
    C、加CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故C正确；
    D、加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质用
     
    试剂，化学方程式为
     
    ．
    （2）除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3杂质用
     
    试剂，化学方程式为
     
    ．
    （3）除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3杂质用
     
    试剂，离子方程式为
     
    ．
    （4）除去 CO2气体中混入的HCl气体用
     
    试剂，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所  给离子方程式正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式
    ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
    BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
    CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
    DAl3+、Cl-、NO3-、K+过量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
    完成下列填空：
    （1）该反应平衡常数K的表达式
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则
     
    ．
    a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小
    （3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    第四组实验中以NH3表示反应的速率是
     
    ，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是
     
    ．
    （4）氨水是实验室常用的弱碱．
    ①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是
     
    ．请用电离平衡理论解释上述实验现象
     
    ．
    ②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
     
    ．
    a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
    b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH--）=10--4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）
    A、Na2SO4
    B、CH3COOH
    C、NaOH
    D、CH3COOK

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KCl固体
    B、HCl气体
    C、KClO3溶液
    D、MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护
    B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
    C、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
    D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是2H++2e-═H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：
    （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
    ①固体电解质中O2-向
     
    极移动（填“正”或“负”）．
    ②写出V2O5电极的电极反应式：
     
    ．
    （2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3
    放电
    充电
    Na2S4+3NaBr
    ①负极区电解质为：
     
    （用化学式表示）
    ②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为
     
     mL．
    （3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．

    ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是
     
    ．
    ②乙组添加的是
     
    （填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）R-X
    NaCN
    醇溶液
    RCN 
    H2O
    H2SO4
    RCOOH

    （2）
    （3）

    现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

    （1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）写出B的结构简式
     
    ．
    （3）写出反应D→E的化学方程式：
     
    ．
    （4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有
     
    种峰．
    （5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有
     
    种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是
     
    （只要求写一种）．

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