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在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,△H>0要使溶液中的c(CH3COO-)提高,并且使电离平衡逆向移动,应采取的措施是(  )
A、加水
B、加热
C、加CH3COONa固体
D、加很稀的NaOH溶液
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、加水电离平衡正向移动;
B、醋酸的电离是吸热反应,升高温度能促进醋酸的电离;
C、加醋酸根离子平衡逆移,醋酸根离子浓度增大;
D、加氢氧化钠,平衡正向移动.
解答: 解:A、加水能促进醋酸的电离,电离平衡正向移动,溶液中的c(CH3COO-)减小,故A错误;
B、醋酸的电离是吸热反应,升高温度能促进醋酸的电离,电离平衡正向移动,溶液中的c(CH3COO-)增大,故B错误;
C、加CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,故C正确;
D、加入氢氧化钠,氢氧化钠和氢离子反应生成水,能促进醋酸的电离,电离平衡正向移动,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了影响弱电解质电离的因素,难度不大,注意:如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离,如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质用
 
试剂,化学方程式为
 

(2)除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3杂质用
 
试剂,化学方程式为
 

(3)除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3杂质用
 
试剂,离子方程式为
 

(4)除去 CO2气体中混入的HCl气体用
 
试剂,离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所  给离子方程式正确的是(  )
选项离子组加入试剂(溶液)加入试剂后发生反应的离子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe(CN)6]3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2
BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
DAl3+、Cl-、NO3-、K+过量NaOHAl3++3OH-=Al(OH)3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法.N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ
完成下列填空:
(1)该反应平衡常数K的表达式
 

(2)上述反应达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,重新达到平衡,则
 

a.平衡常数K增大b.H2O的浓度减小c.容器内的压强增大d.v(O2)减小
(3)研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中,充入N2 1mol、H2O 3mol,在催化剂条件下进行反应3小时.实验数据见下表:
序号第一组第二组第三组第四组
t/℃30405080
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0
第四组实验中以NH3表示反应的速率是
 
,与前三组相比,NH3 生成量最小的原因可能是
 

(4)氨水是实验室常用的弱碱.
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象.再通入一定量的NH3后产生白色沉淀,此时溶液中一定有的溶质是
 
.请用电离平衡理论解释上述实验现象
 

②向盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
 

a.c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    
b.c(C1-)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    
d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH--)=10--4mol/L,则该溶液中的溶质可能是(  )
A、Na2SO4
B、CH3COOH
C、NaOH
D、CH3COOK

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,含有自由移动的Cl-的是(  )
A、KCl固体
B、HCl气体
C、KClO3溶液
D、MgCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(  )
A、钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B、铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C、钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀
D、钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是2H++2e-═H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

电化学原理在生产生活中应用十分广泛.请回答下列问题:
(1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量,其工作原理如图1所示.
①固体电解质中O2-
 
极移动(填“正”或“负”).
②写出V2O5电极的电极反应式:
 

(2)如图2所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器.装置I中离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为:2Na2S2+NaBr3
放电
充电
Na2S4+3NaBr
①负极区电解质为:
 
(用化学式表示)
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为
 

③闭合开关K,当有0.04mol Na+通过离子交换膜时,a电极上析出的气体在标准状况下体积为
 
 mL.
(3)如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液,电流表指针都不发生偏转;乙组经思考后先添加了一种离子交换膜,然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液,发现电流表指针都发生偏转.

①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是
 

②乙组添加的是
 
(填“阴”或“阳”)离子交换膜.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:(1)R-X
NaCN
醇溶液
RCN 
H2O
H2SO4
RCOOH

(2)
(3)

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯():

(1)原料A是苯的最简单的同系物,其名称是
 
;合成G的反应类型是
 

(2)写出B的结构简式
 

(3)写出反应D→E的化学方程式:
 

(4)杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有
 
种峰.
(5)氨基酸X与I互为同分异构体,且X是萘()的一取代物,含有碳碳叁键,X所有可能的结构共有
 
种.高聚物Y是由X通过肽键连接而成,Y的结构简式是
 
(只要求写一种).

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