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    【题目】按要求填空
    （1）周期表中第三周期第VA族元素是（填元素符号）．
    （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ．
    （3）某简单微粒的结构示意图为 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
    ①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是
    ②若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为易溶性强碱，则x= ， y=

    【答案】
    （1）P
    （2）
    （3）Ar；19；8
    【解析】解：（1）周期表中第三周期第VA族元素是P，所以答案是：P； （2）核内质子数=其原子序数，所以该元素是8号O元素，质量数为18，所以该原子的化学符号：188O，所以答案是：188O；（3）①该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，说明该原子的最外层达8电子的稳定结构，即y=8，x=18，所以是 Ar，所以答案是：Ar；②该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，所以其离子最外层是8电子，即y=8，因为是阳离子，所以核内质子数比核外电子数大1，x=19，所以答案是：19；8．

    练习册系列答案
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    （1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。

    （2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。

    （3） K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：_______________

    （4）溶液I中所含金属离子是__________________。

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    【题目】有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    c(N2O5)/mol·L－1

    0.160

    0.114

    0.080

    0.056

    0.040

    c(O2)/mol·L－1

    0

    0.023

    0.040

    0.052

    0.060

    （1）图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)t图像。_________

    （2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算3～4min时v(N2O5)=______________。

    （3）各物质的化学反应速率之间的关系：________________。

    （4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。

    （5）利用所学的知识，描述升温到800 K时N2O5的分解速率加快的原因____________。

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    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    （2）A的离子结构示意图为 ， C的原子结构示意图为 ．
    （3）B原子的电子式为 ， A与D的化合物的电子式为 ．
    （4）C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式；跟烧碱溶液反应的离子方程式是 ．

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