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12.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是(  )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+ )+c(M+ )=c(OH- )+c(A-
B.pH 相等的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO- )+2c(OH- )=2c(H+ )+c(CH3COOH)
D.0.1mol•L-1 的NaHA溶液,其pH=4:c(HA- )>c(H+ )>c(H2A)>c(A2-

分析 A.根据溶液中的电荷守恒分析;
B.pH 相等,则溶液中氢氧根离子浓度相同,根据盐的水解程度判断;
C.溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+),以此分析;
D.NaHA溶液,其pH=4,显酸性,说明HA-的电离程度大于水解程度.

解答 解:A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合,溶液中存在离子为H+、M+、OH-、A-,电荷守恒为:c(H+ )+c(M+ )=c(OH- )+c(A- ),故A正确;
B.pH 相等,则溶液中氢氧根离子浓度相同,Na2CO3的水解程度比Na2CO3小,则氢氧根离子浓度相同时c(Na2CO3)<c(NaHCO3),氢氧化钠完全电离,氢氧根离子浓度相同时,需要的氢氧化钠的浓度最小,则:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3),故B正确;
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液显酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+),由上述两个式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故C正确;
D.NaHA溶液,其pH=4,显酸性,说明HA-的电离程度大于水解程度,则c(A2- )>c(H2A),所以溶液中离子浓度关系为:c(HA- )>c(H+ )>c(A2- )>c(H2A),故D错误.
故选D.

点评 本题考查酸碱溶液的混合、涉及电离、水解、酸碱混合的定性判断等,注重高考常考考点的考查,侧重反应原理的训练,注意把握溶液中的守恒关系,题目难度中等.

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24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态
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