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    【题目】下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）

    A.可用过滤的方法制取蒸馏水

    B.冷凝器中的水流方向是从下口进入，上口排出

    C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象

    D.给蒸馏烧瓶加热时必须垫石棉网

    【答案】A

    【解析】

    A．过滤只能除去水中不溶性杂质，而水中含有可溶性杂质，因此采用蒸馏的方法制取蒸馏水，故A错误；

    B．冷凝管水流遵循逆流原理，所以下口进，上口处，冷凝效果好，故B正确；

    C．为避免加热时出现暴沸现象，应在液体加热前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；

    D．对蒸馏烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；

    故答案选A。

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    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 氢化物沸点：H2X＞HY＞H2R B. 含氧酸酸性：HWO>H2RO4

    C. 气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R D. 离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ
    C.某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
    D.将10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
    A.1s22s22p63s23p1
    B.1s22s22p1
    C.1s22s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
    B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
    D.25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于2molSO2的叙述中，正确的是（ ）

    A.体积为44.8 LB.含有4mol氧原子

    C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为128 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学活动小组利用以下装置，制备LiH固体。

    （1）元素锂在周期表中的位置 __________________。

    （2）在LiH固体中比较离子半径大小关系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

    （3）活动小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。设计实验方案如下：

    ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是____________________________。

    ②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。

    ③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。完成LiH与水反应的化学方程式___________________________________。

    ④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________。

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    【题目】如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：

    A.xB.4xC.0.5xD.3x

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