Question

现有甲烷和氧气的混合气体，测得在标准状况下的密度为1.25g/L，求这混合气体中甲烷和氧气的质量比为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据M=ρV_m计算混合气体平均摩尔质量，令甲烷和氧气的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均摩尔质量列方程计算甲烷和氧气的物质的量之比，再根据m=nM计算二者质量之比．

解答： 解：标况下，甲烷和氧气混合气体的密度为1.25g/L，则平均摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，令甲烷和氧气的物质的量分别为xmol、ymol，则：

16x+32y

x+y

=28，整理得x：y=1：3，故混合气体中甲烷和氧气的质量比为1mol×16g/mol：3mol×32g/mol=1：6，
答：混合气体中甲烷和氧气的质量比为1：6．

点评：本题考查混合物计算，侧重考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算公式．